[2018年必威体育精装版整理]2014届新课标高考总复习·化学章末归纳整合1专题1平均摩尔质量(或相对分子质量)的求算方法.ppt

专题2　物质的量应用于化学方程式的计算 根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题 1．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关化学式的下面)。 (3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。 (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。 2．根据化学方程式计算时需注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 [典例1]　一定体积的KMnO4溶液能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(　　) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889　　　　　　　 B．0.080 00 C．0.120 0 D．0.240 0 [解析]　由方程式找关系式： 根据10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O得关系式： 10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4 10 mol　　　　　 　　　8 mol 3NaOH～KHC2O4·H2C2O4·2H2O 3 mol　　1 mol 又根据所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则很容易看出KMnO4溶液的浓度为0.080 00 mol/L。 [答案]　B “差量法”在计算中的应用 1．特点 依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差)与反应物或生成物的变化量成正比建立解题方法。利用差量法可使化学计算化繁为简、变难为易，大大简化运算量，提高运算速度和准确度。 2．解题关键 差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量)。这些差量常常是反应前后同一物态(固态、液态、气态)、同一物理量(质量、体积、物质的量等)的差量。将“差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中对应的理论差量列成比例式计算求解。 3．常用差量法 (1)质量差法 根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质量差量关系列式计算的一种方法。 (2)气体体积差(物质的量差)法 根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体积差量关系列式计算的一种方法。 (3)压强差法 根据反应前后恒容容器内压强差，利用反应方程式中反应前后气态反应物和气态生成物之间的物质的量之差列式计算的一种方法。 [典例]　25.6 g氢氧化钾和碳酸氢钾的混合物于250 ℃在一密闭容器中充分煅烧，冷却后若混合物的质量损失了4.9 g，求原混合物中各物质的质量。 [解析]　氢氧化钾和碳酸氢钾两者的物质的量之比不同会影响混合物的最终质量。 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　) A．1∶4　　　　　　　　 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 解析：Ar是稀有气体，不参与反应，反应前后气体的体积变化由CH4燃烧生成水引起。 设混合气体中CH4的体积为x， x＝20 mL Ar的体积为100 mL－20 mL＝80 mL，CH4与Ar的体积比为1∶4，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，即n(CH4)∶n(Ar)＝1∶4。 答案：A 菜 单 隐 藏 2014 · 新课标高考总复习 · 化学（LK） [答案]　B [答案]　AD [答案]　(1)0.075 mol　(2)5.56% [答案]　原混合物中KOH的质量为5.6 g，KHCO3的质量为20 g。 菜 单 隐 藏 2014 · 新课标高考总复习 · 化学（LK）