[2018年必威体育精装版整理]1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4溶液中,有什么现象.pptVIP

在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称. 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。 * 1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4 溶液中，有什么现象？为什么？ 锌片溶解同时有气泡产生；铜片无现象 在铜表面有气体生成，Zn逐渐溶解，溶液不变蓝 。 2、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 复习回忆 3、在导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ 电流计发生偏转,且偏向铜极,产生了电流。 化学能转化为电能的装置 4、 叫做原电池 5、在以上的装置中锌片为 极，发生 反应，铜片为 极，铜片上发生 反应 负 正 氧化 还原 6、形成原电池的的条件有那些？ ①两个电极、②电解质溶液或熔融态电解质 ③形成闭合回路、④自发发生氧化还原反应 电化学：研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学 . 实验探究 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验。 CuSO4 溶液 讨论如何用实验证明原电池的正负极？请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 负极： (锌片) Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 正极： (铜片) Cu2++2e-=Cu 还原反应 反应方程式： Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 电流表指针发生偏转，但不稳定。 两个电极上都有红色物质生成。 实验现象: CuSO4 溶液 CuSO4 溶液 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜析出，在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 实验探究 (X) 锌半电池 铜半电池 实验现象 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针回到零点，说明没有电流通过。 思考:改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？ 由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 (2)盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 (1)盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。 (3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 盐桥 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 Cu2++2e- =Cu 阴离子 阳离子 负极 正极 原 电 池 原 理 外电路 内电路 原电池的组成——两个半电池 锌半电池 铜半电池 盐桥 利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① √ √ √ ⑦ ⑧ ⑨ √ √ 2、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： ①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________________ 总反应式是_______________________________ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 正 负 Fe-2e-