[研究生入学考试]北航材料考研-物化教案-3.pdfVIP

第三章 化学平衡 （教材第五章） 学习要点： 1、平衡位置：变化方向的依据，变化限度的量度。 2、用热力学方法计算平衡位置； 3、确定影响平衡位置的因素，对实际反应进行指导。 §3-1 化学势(教材§4.2 、§4.3 ) §3-2 热力学平衡常数 §3-3 平衡移动的热力学原理 §3-4 化学平衡原理的应用 （书中P233之后的§5.5~ §5.7为不要求内容） 本章习题：P245～249， 5-1、5-9、5-13、5-14、5-20、5-22、5-24、5-27 无机化学中学过： 一、化学反应等温方程：w’=0 时， 有：Δ G (T ) Δ Gθ (T ) +RT lnJ ≤0 r m r m 其中反应商： θ νB θ νB J ∏(pB / p ) 或 J ∏(cB / c ) B B ΔG =0时，反应处于平衡态，有： T,p Δ Gθ (T) −RTlnJ eq −RTlnK θ r m (仅是T的函数) (也仅是T的函数) K θ ∏(p / p θ )νB 或 K θ (c / cθ )νB B eq ∏ B eq B B 无机化学中学过： 一、化学反应等温方程： K θ的理论计算方法： ⑴标准生成Gibbs函数法： θ θ θ ΔG (T) ∑ν Δ G (T) −RTln[K (T)] r m B f B ⑵标准熵法： θ θ θ θ ΔG (T) ΔH (T) −TΔS (T) −RTln[K (T)] r m r m r m ⑶组合法——对相关的多重平衡： 若反应：(3) (1)+(2) ; Kθ Kθ ⋅Kθ 3 1 2 无机化学中学过： 一、化学反应等温方程： 反应处于任给状态时，有： J 自发 Δ ( ) l ≤0 G T RT n r m K θ 平衡 J K θ时，ΔG (T) 0 正向反应自发； r m J K θ时，ΔG