[理化生]高三复习课件化学反应速率.pptVIP

专题七 化学反应速率与化学平衡 * * 本讲概要 1. 化学平衡建立的过程及化学平衡常数的含义。 2. 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3. 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能用相关理论解释其一般规律。 4. 化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。 本讲概要 1. 化学平衡建立的过程及化学平衡常数的含义。 2. 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3. 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能用相关理论解释其一般规律。 4. 化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。 （了解） （理解） （了解） 高考怎么考？ 1.（2011·福建）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中， 加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋ (aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下 图所示。下列判断正确的是 ?A．往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2＋)增大 ?B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H ＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 高考怎么考？ 1.（2011·福建）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中， 加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋ (aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下 图所示。下列判断正确的是 ?A．往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2＋)增大 ?B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H ＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 2.（2010天津卷）下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 高考怎么考？ 2.（2010天津卷）下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 高考怎么考？ 【网控全局】 【网控全局】 （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2( g ) 2NO ( g ) + O2 ( g )该反应达到平衡的标志是： （6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ） 热点考向1： （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2(