[文学研究]物质的量浓度.ppt

三、物质的量浓度 物质的量在化学实验中的应用之 复 习 什么叫溶液？溶液由什么组成？ 什么是溶液中的溶质的质量分数？ 10%的NaOH溶液的含义是什么？ (一)、物质的量浓度 1．含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．单位： mol / L 。 3．物质的量浓度= （mol/L） 二、一定物质的量浓度溶液的配制 阅读教材P15-16 学习探究 配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？要配制100mL0.1mol/LNaCl溶液第一步要做什么？ 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 实验步骤 1．计算：NaCl物质的质量=1.00mol/L×0.1L=0.10mol则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85克 2．称量(注意天平的使用） 2、称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 3、溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 如果要加快溶解的速度用150mL水来溶解Na2CO3固体？你认为可以吗? 4、移液 如何把烧杯中的溶液转移 　到容量瓶中呢？ 5、洗涤 6、定容 加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶. 7、摇匀 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ★ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； ★ 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：1计算、2称量（或量取）、3溶解、4移液、5洗涤、6定容、7摇匀。 物质的量浓度= 三、有关物质的量浓度的计算1 1、基本量的换算 三、有关物质的量浓度的计算2 2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 三、有关物质的量浓度的计算3 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 三、有关物质的量浓度的计算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 三、有关物质的量浓度的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变