硫教学目的及要求1制备和观察硫的同素异形体2了解重金属.PDF

硫 一、教学目的及要求 1、制备和观察硫的同素异形体； 2 、了解重金属硫化物的难溶性； 3、掌握硫代硫酸钠、过二硫酸盐的性质； 4 、掌握S2- 、SO 2- 、SO 2- 、S O 2-等离子的鉴定方法。 3 4 2 3 二、实验提要 2 4 硫属周期系ⅥＡ族元素，价电子构型 ns np 。 S 的常见氧化值是- Ⅱ，0，+Ⅳ，+Ⅵ。H2S 和硫化物中的S 2 的氧化值是- Ⅱ， K Cr O 它是较强的还原剂，可被氧化剂 KMnO ， 2 2 4 ，I 及三价铁盐等氧化生成 S 4 2 SO 2 或 4 。 碱金属和氨的硫化物是易溶的，而其余大多硫化物难溶于水，并且有特征颜 色。难溶于水的硫化物根据在酸中溶解情况可以分成 4 类。①易溶于稀 HCl 的； ②难溶于稀 HCl ，易溶于浓HCl 的；③难溶于稀HCl ，浓HCl ，易溶于HNO3 的； ④仅溶于王水的。 鉴定 S 2- 常见的方法有 3 种。S2-与稀酸反应生成 H S 气体，可以根据 H S 特 2 2 有的腐蛋臭味，或能使Pb(Ac )2 试纸变黑生成 PbS 的现象检出；在碱性条件下， Na [Fe (CN) NO] 它能与亚硝酸铁氰化钠 2 5 作用生成红紫色配合物： S2-+[Fe(CN) NO]2-===[Fe(CN) NOS]4- 5 5 利用此特征反应检出S 2 。 硫能形成种类繁多的含氧酸及其盐。亚硫酸盐中硫的氧化数为 +Ⅳ，故既 有氧化性又有还原性，但以还原性为主。硫代硫酸盐中硫的平均氧化数为 + Ⅱ， 是一种中等强度的还原剂，与碘反应时，它被氧化为连四硫酸钠，与氯、溴等反 应时被氧化为硫酸盐。过二硫酸盐中硫的平均氧化数为 +Ⅶ，具有强氧化性， 还原产物多为硫酸盐。 Na S O 2 2 3 遇酸形成极不稳定的酸。在室温下立即分解生成 SO 和 S。 2 H S O ===H O+SO +S 2 2 3 2 2 S O 2- 中两个 S 原子的平均氧化值为+2 ，是中等强度的还原剂。与I 反应被 2 3 2 氧化生成 S4O62- : 2- 2- - S O +I === S O +2I 2 3 2 4 6 这个反应在滴定分析中用来定量测碘。S O 2-与过量 Cl ,Br 等较强氧化剂反 2 3 2 2 应，就被氧化为 SO42- : 2- 2- - S O +4Br ===2SO +8Br 2 3 2 4 陇南师专生化系·无机化学实验 S O