[理学]绪论、1气体、2化学热力学初探.pptVIP

无机及分析化学 无机及分析化学课程的成绩考核： 包括平时成绩、期中成绩与期末考试等。 平时成绩包括课堂提问及平时作业，讨论发言，单元测验等。平时成绩占20％， 期中成绩占20％， 期末笔试成绩占60％。 绪论 第一章 气体 第二章 化学热力学初步 第三章 化学平衡和化学反应速率 第四章 解离平衡 第五章 氧化还原 第六章 原子结构 第七章 分子结构 第八章 生命元素及其在生命体内的作用 第九章 定量分析化学概论 第十章 定量分析的误差和分析结果的数据处理 第十一章 滴定分析法 绪论 教学课时：0.5课时 教学要求： 了解化学和无机及分析化学的发展 了解无机及分析化学课程的任务、主要内容 掌握无机及分析化学的学习方法 掌握化学的研究对象和目的。 重点：化学的研究对象和目的以及学习方法 难点：无 化学是一门了解物质的性质和物质发生反应的科学。 化学的研究对象是物质和物质的化学变化 。 化学研究的目的在于通过对实验的观察来认识物质的化学变化规律，并将这些规律应用于实际的化工生产中，以便人们从廉价而丰富的天然资源中提取有用的物质和制备人工产品，从而满足社会生产和人们生活的需要。 化学发展简史 化学学科的形成和发展大致可以分为三个历史时期： （1）古代化学时期。 （2）近代化学时期。 （3）现代化学时期。 (1)古代化学时期(17世纪中叶以前) 在这时期，人们已开始对物质的构成和相互关系提出了种种观点。其中最具代表性的有以下3种。 1．中国的“五行说” 金、木、水、火、土 2．古希腊亚里斯多德的“四元素说”水、火、土、气 3．医药化学家的“三元素说”硫黄、水银、食盐 这一时期的主要特点是实用性、经验性和零散性，化学作为一门科学尚未诞生。 (2)近代化学时期(17世纪后半叶到19世纪末) 发展中心在欧洲。在这段时期有4位科学家最具代表性。 1．英国科学家玻义耳确立了化学元素的新概念，把化学确定为科学 2．法国化学家拉瓦锡提出燃烧是氧化过程的理论 3．英国化学家道尔顿提出原子论 4．俄国化学家门捷列夫创立元素周期律 在这一时期，化学从经验上升到理论，化学至此才真正被确立为一门独立的科学，并且出现了无机化学、有机化学、分析化学和物理化学等分支学科。 (3)现代化学时期（19世纪末） 提出了原子结构理论和分子结构理论，这标志着现代化学进入了蓬勃发展的阶段。 原有的四大基础学科：无机化学、有机化学、分析化学、物理化学已容纳不下新发展的事物，从而又衍生出许多分支。 例如，高分子化学、核化学、仪器分析、结构化学、量子化学等。 由于不同学科的相互渗透，加之化学在各方面的广泛应用又产生了许多交叉学科和应用学科。 例如，计算机化学、固体化学、激光化学、生物化学、农业化学、工业化学、环境化学、食品化学、地球化学、海洋化学等。 化学与人类社会发展的关系 增产粮食和控制人口 提供新能源:核能、太阳能、氢能 提供现代化的材料 :纳米材料 化学对人类生存环境的影响 第13章 生命元素及其在生物体内的作用 生命赖以生存的化学元素称为生命元素，也称生物的必需元素。研究生命元素是生物无机化学的主要内容。 非必需元素：与生命的延续无关 有毒元素:Pd、Cd、Hg等P284 宏量元素：大于1×102mg/kg 微量元素：必需微量元素-21金维他 第一章 气体 一、理想气体状态方程 二、道尔顿分压定律 理想气体状态方程 理想气体状态方程应用 混合气体某组分的分压力等于该组分的摩尔分数与混合气体总压力的乘积。 第二章 化学热力学初步 §2.1 热力学一些常用术语 一、体系和环境 二、状态和状态函数 三、过程和途径 §2.2 热力学第一定律 一、热和功 二、热力学能 三、热力学第一定律 §2.3 热化学 一、等容反应热、等压反应热和焓的概念 二、热化学方程式 三、盖斯定律 四、生成焓 标准态： 溶液中的溶质：浓度1mol/L的理想溶液，以cθ表示 气体：分压为标准压力（pθ=100KPa ）的理想气体 液体和固体的标准态：标准压力（pθ ）下的纯液体或纯固体 温度可以任意选择，一般为298.15K §2.4 热力学第二定律 一、化学反应的自发性 二、熵——体系的混乱度 三、热力学第二定律 自发过程 焓(enthalpy)和自发过程 混乱度、熵 §2.5 吉布斯自由能及其应用 式中a代表活度，它是将物质所处的状态与标准态相比后所得的数值，则它是一个量纲为一的量。标准态本身为单位活度，即a = 1。 1. 气体反应 对理想气体，a = p / p? pθ = 100 kpa 2. 溶液反应 对理想溶液：a = c / cθ cθ = 1 mol·L-1 小结(记忆)：