EDTA溶液的配制与标定与水中硬度测定-安徽建筑大学.PDFVIP

EDTA 溶液的配制与标定与水中硬度测定 一、实验目的 1.学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。 2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。 3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用。 4.掌握 EDTA 法测定水的总硬度的原理和方法。 二、实验原理 1. EDTA 溶液的配制与标定原理 乙二胺四乙酸(简称 EDTA，常用 H Y 表示)难溶于水，常温下其溶解度为 0.2g·L- 1(约 4 0.0007mol·L- 1) ，在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度 为 120 g·L- 1 可配成 0.3 mol·L- 1 以上的溶液，其水溶液的 pH ≈4.8 ，通常采用间接法配制标准 溶液。 标定 EDTA 溶液常用的基准物有 Zn、ZnO 、CaCO 、Bi 、Cu、MgSO ·7H O、Hg、 3 4 2 Ni 、Pb 等。通常选用与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小 误差。 EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中 CaO、MgO 的含量，则宜用 CaCO 为基准物。 3 首先可加 HCl 溶液，其反应如下： CaCO + 2HCl ＝CaCl + CO ↑+ H O 3 2 2 2 然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至 pH ≥12，用钙指示剂，以 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。其变色原 理如下： 钙指示剂 （常以 H Ind 表示）在水溶液中按下式离解： 3 + 2- H Ind 2H + HInd 3 在 pH ≥12 的溶液中，HInd2-离子与 Ca2+离子形成比较稳定的络离子，其反应如下: 2- 2+ - + HInd + Ca CaInd + H （纯蓝色） （酒红色） 所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色，当用 EDTA 液滴定时，由于 EDTA 2+ - - 能与 Ca 离子形成比 CaInd 络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd 络离子不 断转化为较稳定的 CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下： - 2- - 2- 2- CaInd + H Y + OH CaY + HInd + H O 2 2 （酒红色） （无色） （纯蓝色） 用此法测定钙时，若有 Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为 pH ＞12 时，Mg2+离子将形成 Mg(OH) 沉淀)则Mg2+离子不仅不干扰钙之测定，而且使终点比