[计算机软件及应用]化学自主招生讲义清北学生版.docVIP

自主招生讲义 一、关于自主招生考试的简要介绍 二、近年自主招生化学试题解读及应试策略 三、常考化学基础知识： 气体和溶液 化学反应及能量的变化 原子结构、分子结构、晶体结构 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 有机化学 四、真题介绍 2011 年高水平大学自主选拔学业能力测试（AAA 测试） 4．分子式为 C5H10 且具有三元环的所有的异构体共有（考虑立体异构）（C） A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 5．燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点，将是 21 世纪获得动力的重要途径之一。将两个铂电极置于 35%～50%KOH 溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气 即可形成燃料电池。下列叙述正确的是（BC） A．通入空气的电极为正极，电极反应为：O2＋4e-+4H＋=2H2O B．通入天然气的电极为负极，电极反应为： CH4－8e－＋10OH-=CO32－＋7H2O C．随着反应的进行，溶液的 pH 逐渐降低 D．若将KOH 溶液换为稀 H2SO4 ，该燃料电池的总反应不变 7．氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如 MnF7 、 SF6 、 IF7 等。 OF2 可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。 与 OF2 组成类似的 Cl2O 也能与水反应。 （1） OF2分子的空间构型为　　　　　　 ， Cl2O 中心原子的杂化轨道类型为　　　　　 。 （2） OF2与水反应的化学方程式为　　　　　 ， Cl2O与水反应的化学方程式为　　　　 。 （3）O 和 F 还可以形成 O2F2 ， O2F2是一强氧化剂，由 O2 和 F2 在低温下反应得到。绘出该分子的结构，并估计分子中所有键角的大小。 （4）写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。 五、知识讲解 第一讲　　气体和溶液 内容提纲： 　理想气体状态方程 　稀溶液的依数性 　分配定律 一、知识补充： 1．理想气体状态方程 理想气体又称“完全气体”(perfect gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体，称为理想气体状态方程，或称理想气体定律。式中p是气体分压，V是气体体积，n是气体物质的量，T是气体的绝对温度，R是气体通用常数，它随其他物理量的单位不同而不同。 物理量 p V n T R 国际单位 Pa m3 mol K 8.314 kPa dm3 mol K 8.314 常用单位 atm dm3 mol K 0.082 2．溶解度与压强 固体或液体溶质的溶解度受压力的影响很小。气体溶质的溶解度受压力影响很大。对于溶解度很小，又不与水发生化学反应的气体，“在温度不变时，气体的溶解度和它的分压在一定范围内成正比”，这个定律叫亨利（Henry）定律。其数学表达式是： Cg = Kg·pg 式中pg为液面上该气体的分压，Cg为某气体在液体中的溶解度（其单位可用g·L-1、L·L、mol·L-1表示），Kg称为亨利常数。 3．稀溶液的依数性 　　稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，这些性质称为依数性。 包括三个方面的内容：①溶液的饱和蒸气压下降；②沸点升高和凝固点下降；③渗透压。 质量摩尔浓度 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度，用b表示，单位为mol·kg-1，即：b= = （1）溶液的饱和蒸气压下降 单位时间内由液面蒸发出的分子数和由气相回到液体内的分子数相等时，气、液两相处于平衡状态，这时蒸汽的压强叫做该液体的饱和蒸汽压，通常称为蒸汽压。 在一定温度下，难挥发的非电解质溶液的蒸气压p等于纯溶剂蒸气压p与溶剂的物质的量分数x的乘积，即：p = p·x 在一定温下，一种溶剂的p为定值， 用质量摩尔浓度b表示，上式变为： p ≈ p· = K·b 式中K = p·M/1000，M是溶剂的摩尔质量。p为溶液的蒸气压下降值，上式也是拉乌尔定律的一种表达形式。 （2）溶液沸点升高 含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。对稀溶液来说，蒸汽压随温度升高而增加，当它的蒸汽压等于大气压强时，液态开始沸腾，这时的温度成为该液体的沸点。 T≈ K·b 式中K是溶剂的摩尔沸点升高常数。不同溶剂的K值不同。利用沸点升高，可以测定溶质的分子量。 （3）溶液凝固点下降 水溶液的凝固点是指溶液中的水与冰达成平衡的温度，难挥发的非电解质稀溶液