[药学]第一章绪论药学、临药.pptVIP

第一章 绪 论 §1-1 有机化合物与有机化学 §1-2 有机化合物的结构 §1-2-1 Kekule结构理论 §1-2-2 化学键 §1-3 共价键的参数和断裂方式 §1-4 有机化合物的分类和表示方法 §1-5 有机酸碱概念 §1-6 确定有机化合物结构的步骤和方法 §1-2 有机化合物的结构 §1-2-2 化学键 1916年W.Kossel（克塞尔）和G.N.Lewis（路易斯）提出 共价键为原子间通过共享电子对相互结合而形成的 Lewis结构式：用共享电子对表示共价键结构的化学式 （如甲烷、乙烯、乙炔等） 简化的Lewis结构式：只标出孤对电子，横线代表共价键 （如水分子、甲醚等） 含氮氧键化合物Lewis结构式：正负电荷分离（如硝酸） 配位共价键：由一个原子提供一对电子，如氨分子生成铵离子 1、电子式 2、构造式（结构式） 3、构造简式（结构简式） 4、骨架式 4. 分子轨道法（MO）： 价键理论：是以“形成共价键的电子只处于形成共价键两原子之间”的定域观点为出发点的。 分子轨道理论：是以“形成共价键的电子是分布在整个分子之中”的离域观点为出发点的。 分子轨道即分子中价电子的运动状态，可用波函数ψ来描述。其基本要点是： 分子轨道是由原子轨道通过线性组合而成； 组合前后的轨道数守恒：即有几个原子轨道就可以组合成几个分子轨道。 一、分子轨道： 二、成键的原子轨道必须满足三个原则 1.能量相近原则 2.电子云最大重叠原则 3.对称性匹配原则 S-S、S-Px、Px-Px、Py-Py、Pz-Pz ?分子轨道 ?分子轨道 介绍键长、键角、键能及偶极矩。 5、共价键的属性： 重点强调： 键能与键的离解能的差异： 双原子分子：键能即是键的离解能。 多原子分子：键能则泛指分子中几个同类型键 的离解能的平值。 甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。 键的极性和可极化性 重点强调： 化学键的极性：以键矩又称偶极矩（?）来 量度。偶极矩是向量，带有方向性，一般以“ ” 来表示，箭头表示从正电荷到负电荷的方向。 当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负电荷（δ-）；电负性小的原子带有部分正电荷（δ+）。键的极性强弱用偶极矩（μ）来衡量，它是电荷值与电荷之间距离的乘积： μ= e ? d（C?m) δ+ δ- 1）分子的极性 μ=3.57?10-30（C?m) 多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和 μ=0（C?m) μ=6.47?10-30（C?m) μ=3.28?10-30（C?m) 偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。 键的极性：键的极性大小取决于成键两原子 电负性的差值，与外界条件无关，是永久的性 质。 键的极化性：键的极化性是共价键在外电场的 作用下，使键的极性发生变化。键的极化性用键的 极化度来度量，其大小除与成键原子的体积、电负 性和键的种类有关外，还与外电场强度有关，是暂 时的性质。 小结： 键长与键能反映了键的强度，即分子的热稳定性。 键角反映了分子的空间形象。 键矩反映了分子的化学反应活性，并影响它们 的物理性质。 2）分子间的作用力：一个分子的偶极正端与另一分子的偶极负端之间的吸引力，偶极-偶极作用力（dipole-dipole interactions）。一氯甲烷分子为例进行说明 氢键：氢原子与一个电负性很强、又具有孤对电子（常见的有O、N、F等）结合的部分，在液态时，这种化合物分子间有很强的吸引力，一个分子中带部分正电荷的氢原子吸引另一个分子中电负性很强，并带有孤对电子的原子。这种吸引力称为氢键（约21kJ?mol-1）。以水分子为例。 （1）分离纯化 方法：蒸馏、重结晶、升华、色谱法（HPLC） （2）物理常数测定 熔点、沸点等 （3）元素分析和实验式确定 实验式：CH比例 C、H、O原子的最小个数比=40.00/12.01:6.66/1.008:53.34/16.00