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铝计算专题 一、铝图像——用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。 1、在硫酸铝溶液中逐滴滴入氨水至过量。 实验现象： 离子方程式： 2、在硫酸铝溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。 实验现象： 离子方程式： 3、向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量： 实验现象： 离子方程式： 4、向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量： 实验现象： 离子方程式： 5、、AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液 实验现象： 离子方程式： 6、向含等物质的量的Al3+、Mg2+的溶液中先加入NaOH，再加稀盐酸 实验现象： 离子方程式： 【例1】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(　　) 例2】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 【对点训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出 的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3 【对点训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？ (2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 二、镁、铝的性质及计算 【例3】某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6 mol之间 用铝箔包裹2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ） A．O2和H2的混合气体 B．0.1g H2 C．大于0.1g H2 D．小于0.1g H2有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL 四、氢氧化铝的两性及“铝三角”之间的转化 【例5】 将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH