无机化学酸碱反应文件材料.pptVIP

第二章 酸碱反应;即：H+是酸的特征，OH—是碱的特征。 ③ 酸碱反应的实质： H+和OH—结合成水，另一产物称为盐。 二、质子理论 1、立论点：物质与质子的关系。 2、要点： ⑴酸、碱定义： 酸——凡能给出质子的物种 碱——凡能接受质子的物种 两性物——既可给出、亦可接受质子的物种 ⑵共轭关系： 质子酸? H+ + 质子碱 酸中有碱，碱可变酸——对应互变关系;二、水解平衡——化学平衡的又一种形式 [分析] 氯化铵水溶液;1、水解常数Kh 表征了盐水解程度大小，亦仅为温度的函数。 弱碱强酸盐：Kh=Kw／Kb 弱酸强碱盐： Kh=Kw／Ka 弱酸弱碱盐：Kh=Kw／Kb ·Ka 一般Kh并不大。 2、有关计算 多元盐水解计算与多元酸碱电离相似，只考虑第一级水解。 例：计算0.1M NH4Cl的PH值（室温）。 例：计算0.1M Na2CO3的PH值（室温）。 [注]弱减弱酸盐及酸式盐计算不要求，只作定性分析;三、沉淀平衡——多相体系 [分析]难溶物在水中的溶解过程(BaSO4) BaSO4(S) ? Ba(aq)2+ + SO42-(aq) 平衡时：Kc = [Ba2+] [SO42-] = Ksp 1、溶度积常数Ksp——难溶物溶解平衡定量特征 Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 2、溶度积规则 Qi(离子积) = Ksp 平衡 Qi≠ Ksp 非平衡 Qi＞ Ksp 直至Qi# = Ksp 即沉淀生成 Qi＜ Ksp 直至Qi* = Ksp 即沉淀溶解 3、溶解度与Ksp的关系 [问题] 不同难溶物能否直接用Ksp比较溶解能力;例：难溶物氯化银和铬酸银在水中溶解度大小 KspAgCl= 1.56×10-10 KspAg2CrO4= 9×10-12 相同类型难溶物可直接用Ksp比较溶解度大小。 4、溶度积规则应用 例：等体积的4×10-3 M AgNO3和K2CrO4混合是否有Ag2CrO4沉淀生成？ KspAg2CrO4= 9×10-12 [注] ①、人眼对混浊度的敏感度 1×10-5 g/ml； ②、可能存在过饱和状态。 例：已知Ca3(PO4)2的Ksp= 2×10-29,求： ①、它在纯水中的溶解度S； ②、它在0.1M Na3PO4溶液中的溶解度。 5、分步沉淀与沉淀转化 [前提]不考虑反应速度;①分步沉淀：在混合溶液中加入沉淀剂，被沉淀离子 先后沉淀的现象。 例：浓度均为0.1M Cl-、CrO42-混合溶液，加入Ag+，谁先沉淀？ [问题]当第二种离子开始沉淀时，溶液中另一种离子尚存多少？ [小结]掌握了分步沉淀的规律，可控制适当条件，实现分离的目的。 ②沉淀转化：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程。 遵守溶度积规则。 例：讨论碳酸钡转化为铬酸钡的条件。 KspBaCO3= 5.1×10-9 KspBaCrO4= 1.2×10-10 [思考] 能否实现硫酸钡向碳酸钡的转化？ KspBaCO3= 5.1×10-9 KspBaSO4= 1.2×10-10;四、影响酸碱平衡的因素 主要讨论离子浓度对酸碱平衡的影响[为什么] 1、同离子效应 加入与弱电解质或难溶物质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度或沉淀的溶解度减小的作用。 [理解]平衡移动原理 例：讨论用形成MɡF2沉淀除去F-或Mɡ2+的可行性。 KspMɡF2 = 8×10-8 [应用]利用同离子效应，加入过量沉淀剂使被沉淀离子除去或沉淀更完全。 例：0.5M NH3·H2O中加入NH4Cl(s)使之浓度为0.5M，比较加入前后溶液的[OH-]和氨水的电离度。 [OH-]0=1.3×10-3 α=1.34% [OH-]1=1.8×10-5 α=0.02% ;2、盐效应 [问题]0.1M HAc中加入NaCl固体，使之浓度为0.1M， HAc的电离度如何变化？ 氯化银在硝酸钾溶液中的溶解度？ CKNO3 (M) 0 10-3 5×10-3 10-2 SAgCl(×10-5M) 1.28 1.32 1.39 1.43 加入强电解质，使弱电解质的电离度或沉淀的溶解度增大的作用——盐效应。 [理解]有效浓度的变化对平衡的影响 [注意]盐效应较同离子效应影响小，一般不考虑。 3、稀释效应 弱电解质的电离度、盐的水解度增大 ;⑴纯化学物种的实际电荷数等于其组成元素的氧化数之和 ⑵一般情况下，元素在化合状态中