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第一章 气体　液体　溶液 一、气体 1 理想气体状态方程 2 混合气体分压定律 3 实际气体和 Van der Waals 方程 二、液体 1 气体的液化 2 液体的气化：蒸发、沸腾 3 蒸气压计算 三、溶液的浓度（自学）（考试要求） 1 质量百分比浓度 2 质量摩尔浓度 3 摩尔分数浓度 4 物质的量浓度 一、气体 1 理想气体状态方程 物质的状态： 固体 液体 气体 分子间作用力，减弱 密度，降低 （有例外） （分子本身所占体积的比例） Figure: Gas-liquid-solid 理想气体 假定： 分子不占有体积(忽略尺寸) 分子间作用力忽略不计 P V = n R T （理想气体状态方程） 气体状态方程 的运用 R 的取值 随压力单位的变化而不同 8.31 kPa · dm3 · mol-1 · K-1 0.0821 atm · dm3 · mol-1 · K-1 几种变化情况： 波义耳(Boyle) 定律： PV = 衡量 （T, n 恒定） 查理-盖?吕萨克(Charles-Gay·Lussac) 定律： V/T =衡量 （P, n 恒定） 阿伏加德罗(Avogadro) 定律： V/n = 衡量 （T, P 恒定） R 的其它数值 R 值 单位 0.08206 atm · L · mol-1 · K-1 1.987 cal · mol-1 · K-1 8.314 J · mol-1 · K-1 8.314 m3 · Pa · mol-1 · K-1 62.36 L · torr · mol-1 · K-1 气体方程的运用 求分子量（摩尔质量）M PV = (m/M) RT (n = m/M) 求密度（r) r = m/V P(m/r) = nRT r = P(m/n)/(RT) M= m/n r = (PM)/(RT) 例题：计算摩尔质量 惰性气体氙能和氟形成多种氟化物 XeFx。实验测定在80 oC，15.6 kPa 时，某气态氟化氙试样的密度为0.899（g · dm-3)，试确定这种氟化氙的分子式。 解： 求出摩尔质量，即可确定分子式。 设氟化氙摩尔质量为M，密度为r（g · dm-3)，质量为m (g)，R 应选用 8.31（kPa · dm3 · mol-1 · K-1）。 例题 ∵ PV = nRT = (m/M) RT ∴ M = (m/V)(RT/P) = r (RT/P) = (0.899 × 8.31 × 353)/15.6 = 169 (g ? mol-1) 已知 原子量 Xe 131, F 19, XeFx ∴ 131+19x =169 x = 2 ∴ 这种氟化氙的分子式为：XeF2 2 混合气体分压定律 Ｔ、Ｖ一定， 气体Ａ：nA, PA= nA(RT/V) 气体 B ：nB, PB= nB(RT/V) Ｐ总 = PA + PB = (nA+ nB) (RT/V) ∵ PA /Ｐ总 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n总 ∴ PA = （nA/ n总）Ｐ总 混合气体分体积定律 Ｔ、P 一定， 气体Ａ：nA, VA= nA(RT/P) 气体 B ：nB, VB= nB(RT/P) V总 = VA + VB = (nA+ nB) (RT/P) VA /V总 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n总 ∴ VA= (nA/ n总)V总 又 ∵ PA/Ｐ总 = nA/ n总 （T,V一定） ∴ VA= V总 (PA/Ｐ总) （T,P一定） 例1