苏教版化学2-元素周期表-课件.pptVIP

§1 元素周期表 1-18号元素原子结构示意图 问：原子序数与原子结构有什么关系？ 问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？  2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？ 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 卤 族 元 素 阅读资料卡片（第８页） ２、卤素单质的物理性质 ２、卤素单质的物理性质递变性 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 同一主族元素金属性和非金属变化 [本节课归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； （2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　。　 增多 最外层电子 增强 　元素的金属性逐渐　　　，与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。 增强 剧烈 复杂 强 （1）碱金属元素原子的最外层都有　　个电子，它们的化学性质　　　　　　　　　 复习回忆： 1 相似 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 53 I 碘 4.16g 58.78 -7.2 3.119 g/ cm3 深红棕色液体 Br2 35 Br 溴 226 cm3 -34.6 -101 3.124g/L 黄绿色气体 Cl2 17 Cl 氯 与水反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡绿色的气体 F2 9 F 氟 溶解度 （100g水中） 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态（常态） 单质 核电荷数 元素符号 元素名称 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。 电子层数 核电荷数 相似性 F Cl Br I At 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2 氢化物稳定性 方程式 反应条件 名称 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 缓慢进行 2) 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 4)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性 逐 渐 增 强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 增大 增强 减弱 增强 减弱 * * * 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 （一）元素周期表的历史 1.第一张元素周期表 (1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意