物质的量讲课用.pptVIP

第三节：化学中常用的物理量-物质的量 第1课时:物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量 学习目标 2、理解阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数之间的换算 3、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、摩尔质量和质量的关系 1 、认识物质的量的概念及其单位 新课引入 水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子。让全世界65亿人去数，每个人每分钟数100个，日夜不停的数，要五千年才能数完。怎样即科学又方便的快速计算出一定量的水中的水分子数呢？ C + O2 === CO2 微观： 1个 1个 1个 宏观： 12克 32克 44克 ？ ？ 宏观物质 微观粒子 ？ 宏 观 (质量等) 微 观 (粒子数) 来解决这个问题 一个新的物理量 新知学习 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 一 物质的量 1 、含义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 2、单位 ：摩尔，简称摩 符号：mol 3、摩尔的标准 国际上规定：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。实验表明， 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023 。我们把6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数。 符号NA 即NA=6.02×1023mol-1 1mol任何粒子的粒子数 0.012kg12C中所含碳原子数 阿伏加德罗常数(NA) 单位：mol-1 6.02×1023 约为 约为 约为 = = 归纳： （ 1 ）物质的量四个字不能增减不能叫“物质的质量”或“物质的数量” （ 2 ）物质的量只能用来计量分子、原子、离子、电子、中子、质子、原子团等微观粒子，不能计量宏观物质 （ 3 ）使用物质的量一定要指明具体的微粒种类 如: 1molH+ 1molC 但不能说1mol氧或1mol氢 理解物质的量要注意的问题： n(物质的量) N(粒子总数) 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H nmol H n×NA个H N n NA = × 探究公式： 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。 NA N n = 规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比 4.公式： N=n×NA 【学以致用】 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个该微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、NA个O原子的物质的量为1mol。 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。 √ √ × √ × × 物质的量 指代不明 例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为： = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 习题精讲： (1)1molFe中约含 个 Fe； (2)1molH2约含 个 H2； 6.02×1023 (3) 6.02×1023个 O2 是 mol O2； (4) 5×6.02×1023个 CO2是____mol CO2 1 5 6.02×1023 例2.物质的量与微粒数之间的换算: 习题精讲： 1、5mol的O2中含有 个氧原子； 10NA 2、1.204×1024个H是 mol ； 2 3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。 2x/NA x/NA 4 、 1 mol Na2SO4含有 mol Na+ mol SO42－ 1 2 习题精练： 摩尔质量引入 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1