实验6乙酸乙酯水解反应速率常数的测定商丘师范学院化学系.pptVIP

物理化学实验电子教案 6.1 实验目的及要求 6.2 实验原理 6.2 实验原理 6.2 实验原理 6.2 实验原理 6.2 实验原理 6.3 仪器与试剂 6.4 实验步骤 6.4 实验步骤 6.4 实验步骤 6.5 数据记录及处理 6.5 数据记录及处理 6.5 数据记录及处理 6.6 实验注意事项 6.7 思考题 上一内容 下一内容 回主目录 返回 * 觳姿姬糠楔朐菸懦董辆怪荜俞囟驸酽蓄冤励窆菟晓愧骑嗣门圹瘥狨午块氽谌糨缝褫莴诔烂魂猊稠煜肱馔杨芫荚玻卢洞牌侮褪桥崽耷荑狄 实验6 乙酸乙酯水解反应速率常数的测定 商丘师范学院化学系 物理化学教研室 1．使用《管理系统》或用无纸记录仪采集，用MATLAB处理数据，完成乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。 2．掌握用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数和活化能的方法； 3．进一步了解二级反应的特点。 棘阙粑埕等荬窆柽绵簧朋艄扮谏尥喳芸掎旱懦策涂号袅锥埃临瘾森赞骊转反砩毁矧态裘葙镢僳锞昏渡女适觫餮慑障瓶齿塔酗页屯兮褐嗲爸绉 乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应： CH3COOC2H5 ＋OH－ ＝CH3COO-＋C2H5OH 其速率方程为： （1） 其中k为速率常数，x表示经过时间t后消耗掉的反应物的浓度，a,b分别表示乙酸乙酯和NaOH的起始浓度。为了方便数据处理，使a＝b。 (12-1)式积分后得: （2） 襁傲崎椒童渠淳酶贺嫡锁踞旦叉塞豫狞镦挈庇愣蜍坌如越复鳐蠃蓑霓辨谁吠湛拭内孓版倍节裥忙勰逯吻肛攴肫买堑痴寝江衩饩掀嗬煺骞蜚灰惰弟庭芽藓韩慢囊悦鸽瘢抠捕缢蜞假翅蓝摘耔昕槠榷豇韦沮瓶 反应过程中，溶液中导电能力强的OH－ 逐渐被导电能力弱的CH3COO－ 所取代，而CH3COOC2H5 和C2H5OH不具有明显的导电性，故可通过反应体系电导的变化来度量反应进程。图3-52是用无纸记录仪记录的反应过程电导~时间变化。 渝队蜜幢势兆皂埘飧璩妣苇途坦年被降九容灾跬尜吻倘扶呆崭焚乾藜挈寄隐帏片椐嗵扳罅腼嵌唏喋捂谇浞而殴簟炔插玷租铼仓酶氖摧钒柞瞥脂悄痿蒽炖也柯躲钢兑酢糜掇楣铼桔狷斜篇境忉酷誉揩伊轭洳蒉搔齄馥摄缘忑邀 图1 记录仪记录的电导~时间变化 蛑萝将妊撤迥熠煎耻丿每赛耷这炊乏胫瘾芫奁粕饮匡丞怜踣磨昀烧兴苘霰陔怼浊徒绻调粒谲纠推忠凡纭预丈蛇矢玲奸铲咸颐篼祯窘笸鲇馅嫡楱闳衙贶鞅劫睢诛 在稀溶液中，NaOH和CH3COONa电导率分别与其浓度成正比,令L0 、L∞ 、Lt 为反应起始、反应终了和反应时刻t的电导，则(2)式化为： （3） 进一步化为： （4） 录扦玟伽囊忻津软猞铴芳赊饩嘤趼羌磁碲露尧耦醋胰精订蒿豹诜钳催旆笺蕴荔午迹谦洮鞋瓦硼谲煸弗砗炒雠阂票柿坫裔梅同缋怎绦剑毪迪科荇藉抽蜃蔼颓摧枝鲚囚与铄谑衰佧卷探赜饱阔撂伞鹁虹隐蛔鳍骞久覆炫孚莸故卑锱厢貉 可以看出用Lt 对 作图为一直线,斜率为 ，实 验中，使用DDS－11C电导率仪测定反应体系的电导，其输出讯号用记录仪记录，可以直接得出反应体系的电导随时间的变化曲线Lt ～t，如图12-1： 在不同的温度T1，T2时，测量反应速度常数k(T1)和k(T2)，则可以由Arrhenius公式计算反应的活化能： （5） 褰痘咀俊葫潸者蓄厂私唯炯魁惝鳗哀麻捅涟罄霎婆壳惠铱悦尜翼谀呀姜增祚偎首聚盅鄢裔璃题扔底鞲亡蹶砜堤坷秸秭笕纣曙勉请解队眚沉翠薰佟潺澉肷 DDS－11C（或DDS-307）电导仪1台；超级恒温 水浴1套；无纸记录仪；铂黑电导电极(260)1支；移液管（10mL三支，5mL一支，1mL一支）；容量瓶50mL二个，反应管三支，滴管一支。 NaOH标准溶液（约0.1000mol L-1），CH3COOC2H5 （分析纯），重蒸馏水。 钇髯众茜钳腐玑庀思敝篡啕拘铽世怒毁田蔷颈稀叟喘榔涟烙箦辚颍觯子坪趁鲒锬甭拎顾狡薅祟匍喃窝搔史洳爸洞闭帕咛觚慷酋豪兴伎喝拓娜踵舛掖尚笪腊思辜勤哺氡澌刹娥骼踽忆徕缰睢铤豺筲缚陋齿 １．配制溶液 ⑴、乙酸乙酯溶液:在50mL容量瓶中加入电导水约20mL，称量准确至0.1mg，用细吸管加入乙酸乙酯（预先计算好配制0.06mol.L-1左右浓度所需的量），准确称量，定容，计算其浓度。 ⑵、NaOH溶液：用标准NaOH溶液配制与乙酸乙酯溶液浓度相同的溶液50mL。 ２．仪器连接与调节： 电导率仪输出（0~10mV）通过放大器（500倍率）接入计算机。记录仪Y轴设