高考化学专题复习——综合实验.docVIP

综合实验专题测试 班级： 姓名： 分数： 1.下列有关实验的做法不正确的是(　　) A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)　　 选项 叙述 Ⅰ 叙述 Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 3.根据下列事实得出的结论正确的是(　　) A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解 结论：此Na2SO3试样已变质 B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO4对此反应有催化作用 C．某溶液瓶口产生白雾 瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸 D．无色试液产生无色无味气体 石灰水变浑浊 结论：原无色试液中可能含有CO32－ 4.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(　　) A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛淀粉-KI溶液，则C中溶液变蓝 D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 5.下列实验操作或检验正确的是(　　) 6.根据下列操作及现象，所得结论正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 将0.1 mol·L－1氨水稀释成0.01 mol·L－1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：COHCO C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3＋的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度： CaSO4CaCO3 7.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1 26．某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。 (1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和________(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。 (2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价： 实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写此空)： 。 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)： 。 (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为________________________，丙中应放入的试剂是____________。 (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹_