6.2课题_2_二氧化碳制取的研究.pptVIP

* * * * * * * 二氧化碳是造成全球”温室效应”的杀手. 蒙圩一中 韦少明 课题 2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 MnO2 2H2O2 ==== 2 H2O +O2 MnO2 实验室制备氧气的原理和装置? 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 固体+固体 气体 固体＋液体 气体 回忆实验室制取氧气的原理和方法，填下表。 检验 收集装置及原理 反应条件和反应物状态 双氧水 （二氧化锰着催化剂） 高锰酸钾 发生装置 原理 固液反应，不需要加热 固体分解 需要加热 1、Na2CO3+2HCl ====2NaCl + H2O + CO2 2、CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O + CO2 制取二氧化碳药品的选择 讨论 是粉末,反应速度太快，来不及收集. 微溶于水，把大理石包起来，阻止反应的进行。 思考： 1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应行不行？ 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用Na2CO3 , 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答：Na2CO3 ,碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集。 答： 不能用,因为反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，(使它不能接触到稀硫酸)，阻止反应继续进行 。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 实验室里制取气体的装置包括： 固体和固体的反应 反应物的状态 固体和液体的反应 …… 反应条件（是否需要加热、加催化剂） 排空气法 密度比空气大——向上排空气法 密度比空气小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 实验室里制取气体的装置的确定 联想 气体 ： 不需要加热 氯化钙 二氧化碳 水 ＋ ＋ 大理石（或石灰石） 稀盐酸 ＋ 溶液 固体 CaCO3+2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑ 固态 稀溶液 气体 大理石（或石灰石） 稀盐酸 氯化钙 二氧化碳 水 ⒑ 实验室制取二氧化碳 2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面： （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性 排水法 向上排气法 向下排气法 2、CO2收集方法： 向上排空气法 （CO2的密度比空气大） 不能用排水法 （CO2能溶于水） 收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片 锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。 常温下进行 向上排空气法 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 变浑浊 探究：实验室制备二氧化碳气体装置 的设计和选择 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 1、可供选择的仪器 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ 2、常见的几种二氧化碳的制取装置 ???????????????????????????????????????????????????????????????? 二低 ① ② 二氧化碳的实验室制法 装置的选取和应用： 二氧化碳的实验室制法 *