1第一章-物质聚集状态、分散体系与界面化学1详解.pptVIP

* 红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图 在生理盐水 (9.0g·L-1NaCl)中 在较稀盐水 (5.0g·L-1NaCl)中 在较浓盐水 (15g·L-1NaCl)中 溶液的渗透压 * 红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图 在生理盐水 (9.0g·L-1NaCl)中 在较稀盐水 (5·0g·L-1NaCl)中 在较浓盐水 (15g·L-1NaCl)中 溶液的渗透压 * 红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图 溶血！ 栓塞！ 在生理盐水 (9.0g·L-1NaCl)中 在较稀盐水 (5.0g·L-1NaCl)中 在较浓盐水 (15g·L-1NaCl)中 溶液的渗透压 * (四) 应用 （1）测定溶质的摩尔质量——尤其是大分子 （2）静脉注射液必须与血液等渗 （3）淡水鱼不能在海水中养殖，同理咸水鱼也不能在淡水中养殖 （4）盐碱地不利于植物生长 （5）给农作物施肥后，立即浇水——防止烧死植物 （6）利用反渗透技术进行海水淡化 （7）利用反渗透技术浓缩一些特殊物质 * 如果是电解质溶液那这些性 质会是否遵循这些规律？ * * 注意 例:① bB—溶液中粒子 的总浓度 bB = icB 非电解质：i=1 电解质： i＞1 i 称为校正因子 强电解质： 溶液的依数性 * * Na+ Cl－ 强电解质溶液理论 * * Na+ Cl－ i = 2 溶液极稀时，每一NaCl分子可产生两个质点 强电解质溶液理论 * * i = 1 Na+ Cl－ 溶液极浓时， 强电解质溶液理论 * * Na+ Cl－ 一定浓度时， 强电解质溶液理论 * * Na+ Cl－ 一定浓度时， 强电解质溶液理论 * * Na+ Cl－ 一定浓度时， 离子氛 每一NaCl分子产生 1＜i＜2 个质点 强电解质溶液理论 * * 某离子B： aB= ?B·cB 离子活度 活度因子 离子浓度 (2)离子的活度和活度因子 (A)活度和活度因子 离子的 有效浓 度称为 活度 强电解质溶液理论 * * 小结: 稀溶液的通性： (稀溶液的依数性) 溶液的蒸气压下降 溶液的 沸点升高 溶液的 凝固点降低 溶液的 渗透压 Δp = K · bB П = bBRT ΔTf=Kf·bB ΔTb=Kb·bB * * 在一定温度下，只与溶液的组成有关而与溶质本性无关的性质，称为稀溶液的依数性 溶液的组成 bB П = bBRT ΔTf=Kf·bB ΔTb=Kb·bB Δp = K · bB 公式适用范围： 难挥发非电解质的稀溶液 * * §1-5 胶体溶液 一、 溶胶的性质 二、 胶团结构 三、 溶胶稳定性和聚沉 四、 胶体的制备 * * 溶液的性质 与溶质的本质有关的性质 第一类 第二类 与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质 (亦称稀溶液的依数性) 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 3. 溶液的凝固点降低 4. 溶液的渗透压 溶液的颜色、体积、导电性、 溶解度等 §1-4 稀溶液的依数性 (本章重点，解释与计算) 第一类 * 一、水的相图 被人为划为研究对象的物质叫系统。系统中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀的部分称为相。如单相系统或多相系统。 无论是纯气体还是混合气体，总是单相的。若只有一种液体，则是单相系统。若有两种液体，则是单相系统或两相系统。不同固体的混合物，是多相系统。 相和态不同：太，是物质的存在状态（如常态下的水和油） 相和组分也不是一个概念 * 水、冰的蒸气压与温度的关系示意图 A O 101.3 Tb* Tf* p/(kPa) Tf*=0℃(273K) Tb*=100℃(373K) T 水的沸点 水的凝固点 气液平衡线 气固平衡线 B 三相点 C 固液平衡线 * 溶剂水的相平衡及其相图。 图 1-1 水的相图 三相点：tO=0.0098 ℃， pO=6.11×102Pa 沸 点：tb=100 ℃， pb=1.01×105Pa 临界点：tc=374 ℃， pc=2.21×107Pa 液相区 气象区 固相区 * 三条曲线的交点称三相点。三相点是纯水在其饱和蒸气压下的凝固点。三相点蒸气压为0.611kPa，温度为0.00981℃，改变任一条件则三相平衡遭破坏。凝固点是在101.325kPa下被空气饱和的水和冰的平衡温度，凝固点的温度为0℃。 纯水三相点温度和压力由我国物理化学家黄子卿教授首先精确测定。 * 二、稀溶液的依数性 气态 固态 液态 蒸发 凝冷 凝固 熔化 凝华 升华 (一) 溶液的蒸气压下降 * (1). 蒸气压 · . . . . . . . . . . . . .