电解质溶液专题训练.docVIP

2015年高考复习之电解质溶液专题训练 1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ．向NH4HSO4NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) C．NaCO3溶液：c(OH－)－ c(H＋)＝c(H2CO3)c(CO32－)D． mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶液中c(H＋)c1、c2、c3、c4，则c4＞c＞c＞c 实验操作及现象 实验结论 A 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO3 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度： Mg(OH)2Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 3. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1 mol·L-1 C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) D. pH=11的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) 4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．．．．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液稀释倍后溶液的：②①④③ 下列有关说法正确的是 A．氨水稀释后，溶液中的值减小B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度，溶液的pH C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大 6．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是 A．①② B．②③ C．①③④ D．都正确7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　) A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B. 溶液温度高低为①③② C. ③点溶液中有c(Cl—)c(CH3COO—) D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 8．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+取100mL该溶液进行 验，过程记录如下由此可知原溶液中 A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+ 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知： ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。 加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ 。 加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合