531-浓硫酸.ppt

5.3 硫 酸  第一课时 浓硫酸的性质 ♦ 浓硫酸 一、 物理性质p14： 无 色、 油状液体 高沸点 密度比水大 难挥发性 易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 ——制备HCl、HNO3 二、硫酸的酸性 硫酸是一种强酸，在水中完全电离： H2SO4→2H++SO42- 稀硫酸具有酸的通性 略 三、浓硫酸 —— 三大特性 ——吸收物质中本来就有的水 1、吸水性 应用： 作干燥剂（气体不能与浓硫酸反应） 例如：O2、H2、Cl2、 HCl、SO2、 CO2 等 思考： 1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？或者H2S？ 答：不能。 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2+2H2O 2、把一瓶浓硫酸和浓盐酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，浓度会有什么变化？ 答：浓度均变小了。 2、脱水性 现象： 解释： 蔗糖变黑（炭化现象），固体体积膨胀，并产生刺激性的酸味，触摸烧杯外壁发烫。 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把蔗糖中的氢、氧元素按水的比例脱去。 + 11H2O 演示实验-p15 ♦ 3、浓硫酸强氧化性(一)与金属反应1、与Cu反应：演示实验-p15 现象： 反应： 加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。 Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O 请标出该反应的氧化还原情况 深入分析 Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O ∆ 0 +6 +2 +4 +6 失2e 得2e 还原剂 氧化剂 注 意 （2）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原； (1) 2H2SO4 (浓) H2SO4 (浓) ——SO2 H2SO4 (浓) ——CuSO4 强氧化性 酸性 常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等） “钝化”。p16 2、与Al反应 所以，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 浓硫酸加热时能与许多金属反应（除了铂，金）， 生成相应的硫酸盐、SO2、H2O， 浓硫酸与金属反应最终能否生成H2呢？ 与木炭反应： 2H2SO4 (浓) + C  (二)与非金属反应 2SO2 ↑ + CO2 ↑ + 2H2O 还原剂 氧化剂 （三）硫酸的用途 p16 一、硫酸——“化学工业之母”