2012高三化学综合1.docVIP

2012届高三化学综合（卷五） 时间：50分钟，满分100分一、单项选择题：每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7、下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖8、已知下列数据： Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－1 2(s)＋O2(g) ＝2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 ．＋859 kJ·mol－1．－859 kJ·mol－1．－ kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－1 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A．电池工作时，阴离子向负极移动B．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用下列化学反应的离子方程式正确的是 ．向氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑ ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓＋H2O 11、下列制备和收集气体的实验装置合理的是 12、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是．常温常压下，g O3气体含nA B．标准状况下， L四氯化碳含有nA C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液含有Al3+ 0.1 nA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nA 6分，共12分。每小题有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。22、根据表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A．LM B．Q C．T D．L2＋与2－的核外电子数相等在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是 ．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(H+) ．，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小30（16分）、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]回答下列问题： （1）Na2CO3溶液 。 （5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为 g。 （6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是。 。 31（16分）、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1 （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而 （增大 / 减小 / 不变）。 （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡 （向左移 / 向右移 / 不移动）。 （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化： ① 缩小容器体积（用实线表示） ② 降低温度（用虚线表示） （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol·L－1 c(CO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 ν正、ν逆比较 I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆 Ⅱ 0.12 0.20 ________ ν正=ν