6第四章滴定分析.pptVIP

作业讲评 P75 习题8: 已知总体标准偏差σ时 习题9: 已知样本标准偏差s时(σ未知) 上节课回顾 3-4 显著性检验 （一） t 检验法 t 检验法用来检验样本平均值和标准值或两组数据的平均值之间是否存在显著性差异，从而对分析方法的准确度作出评价。 1、平均值与标准值的比较 若t tP,f，说明与μ之差已超出随机误差的界限，就可以按照相应的置信度判断它们之间存在显著性差异。 2、两组平均值的比较(先要用F法检验精密度) (二) F 检验法（检验精密度） 再将该 F 值与64页的F表比较，F F表 则有显著性差异存在。 3-5 可疑值取舍 一、 法 二、格鲁布斯法 三、Q检验法 3-6 回 归 分 析 最小二乘法 一元线性回归方程 Chapter Four: Titration Analysis第四章 滴定分析 Content of the chapter 4-1 滴定分析概述 4-2 离子的活度和活度系数 Study Purpose 4-1 滴定分析概述 一、 方法介绍 Titration analysis(滴定分析)——将一种已知准确浓度的试剂溶液(即标准溶液)滴加到被测物质的溶液中(或反向滴加)，根据按化学计量完成化学反应所消耗的试剂量来确定被测物质的量。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 二、实验室常用试剂分类 三、 滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式) 移液管(量出式) 滴定管(量出式) 四、常用滴定分析仪器 五、滴定分析法对化学反应的要求 1. 反应能按化学反应式定量完成 (没有副反应、反应完全程度达99.9%以上) 2. 反应能迅速完成 3. 有合适的指示化学计量点(或终点)的方法 4. 不能有干扰主反应的杂质存在 六、滴定方式 1.Direct titration——适用于满足四个要求的滴定反应(强酸强碱滴定及一般的络合滴定) 2. Back titration ——适用于反应速度慢或无合适指示剂的反应(如络合滴定测铝) 3. Replacement titration——适用于不能直接滴定的物质的测定(K2Cr2O7碘量法标定Na2S2O3) 4. Indirect titration——适用于不与滴定剂直接起反应的物质的测定。(KMnO4法测钙) 七、基准物质和标准溶液 1、基准物质的要求 组成确定 与化学式相符，结晶水数量也相符 纯度高 ＞99.9% 性质稳定 在空气中不吸湿、不氧化、不分解 能按反应式定量完成所参与的反应 有较大的摩尔质量 保证称量时有一定的重量 2、标准溶液的配制 直接法： 准确称取一定量的物质(基准物质)，溶解后稀释至一定体积，从而求出准确浓度 间接法：粗略配制成近似浓度，再用基准物质或用另一种标准溶液来确定其准确浓度。间接配制法也叫标定法。 标定标准溶液的方法有二： (A)用基准物质标定 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。 八、滴定分析中的计算 （一）、浓度的表示 1、通常 以“物质的量浓度”来表示，单位为“ mol·L-1” 在表示“物质的量浓度”时必须注明其基本单 元，基本单元不同则其摩尔质量不同，浓度也不同： 2、滴定度Ｔ(titre) 定义——１毫升标准溶液(A)相当于被测物(B)的重量或百分含量 分别表示为 TB/A = g·ml-1 或 %·ml-1. （二）、滴定剂与被滴定物质之间的计量关系 对反应tT + bB = cC + dD ，需先确定T与B的物质的量的相互关系：化学计量数为t/b，被测物的摩尔数nB与滴定剂摩尔数nT 有如下关系: （三）、标准溶液浓度的计算 1、直接配置法 准确称取摩尔质量为 MB 的B物质mB克，并定容至VB升，则其浓度为： (单位 mol·L-1) 例题1： 欲配制浓度为0.01666 mol/L的K2Cr2O7溶液250.0毫升，需称取基准物质K2Cr2O7 多少克？ 2、标定法 tT + bB = cC + dD 以浓度为(CＴ)的标准溶液(VT)标定一定量(VB)待测标准溶液时，该待测