选修4化学反应与原理化学反应与能量-枣庄第八中学.DOCVIP

必修1 第二章元素与物质世界 命制人：（枣庄八中南校）杨 岩 课题：第一节 元素与物质的分类 授课时间 2012年11月 29 号 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；物质的简单分类法；能根据物质的组成和性质对物质进行分类；胶体的性质。 过程 与 方法 理解纯净物、混合物；单质、化合物；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系 情感 态度 价值观 让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。 教 学 重 点 氧化物的概念及胶体的性质 教 学 难 点 概念的理解及迁移应用 高 考 考 点 物质的分类及概念的理解 教 法 设 计 “三段六步”教学模式 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第1节 元素与物质的分类 考点一　物质的组成 考点二　物质的分类思想 考点三　单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 考点四　胶体、分散系 教师活动 学生活动 考点一　物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。 (2)元素：具有__________________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系[来源:学科网] 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以__________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示 2．同素异形体与同位素 (1)____________________叫同素异形体。 同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的转化属于________变化。 3．混合物和纯净物 考点二　物质的分类思想 1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。 2．分类法 常用的两种是____________法和____________法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？ (1)对物质分类时必须指明分类的依据，如 (2)熟记常见无机化合物的分类 注意　判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 ．化学反应的分类 物理变化和化学变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。 物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是(　　) A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化 C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D．燃烧一定是化学变化 考点三　单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 特别提醒　物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。 考点四　胶体、分散系 1．分散系 (1)概念：____________________________________所得到的体系。 (2)分类： 2．胶体的性质 丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有__________________，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。 3．Fe(OH)