浓HNO3浓盐酸AgNO3溶液氯水.PPTVIP

硝酸（HNO3） ?、具有酸的通性： 3、工业制硝酸 * * * * * * * * * * 硝 酸 的 性 质 ①.纯HNO3是 色、易 ,有 气味 ②.能与水任意比互溶。 ③ 常用浓硝酸质量分数为69％。 挥发 刺激性 无 的液体。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 1、物理性质 ?.硝酸的不稳定性： 4HNO3 4NO2↑+ O2↑ +2H2O △ 或光照 棕色细口瓶，阴凉处，不能用橡皮塞。 浓HNO3 、浓盐酸、AgNO3溶液、氯水、溴水等。 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有： 2、化学性质 ( HNO3 = H+ + NO3- ) 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 与金属反应 ? HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 实验现象 ： 实验结论 ： 实验1 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体，溶液由无色变为绿色。 Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O （1）与金属： 实验现象 ： 实验结论 ： 实验2 溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色,溶液由无色变为蓝色。 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③. 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸稀硝酸 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O ▲ C P S + HNO3（浓） CO2 H3PO4 H2SO4 + NO2 +4 +5 +6 （2）与非金属： 思考：和S反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ （3）与其他还原性物质的反应： 硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2、SO32-等具有还原性的化合物发生氧化还原反应。 3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液 中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说 明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+. 消除污染的主要方法：碱液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O 2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O NH3还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0 氮氧化物的消除 +2 +4 +3 +4 +3 +5 1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H+＋2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O 随堂练习： 工艺流程 反应原理 设备 NO氧化成NO2 热交换器 硝酸的生成 吸收塔 氨的催化氧化 转化器 塑料 染料 化肥 炸药 制药 4、硝酸用途 * * * * * *