测定丙酮碘化反应的速率常数将恒温的丙酮溶液倒入盛有酸和碘.PPT

基础化学实验Ⅲ 一、实验目的 ?t ＝K反c +K生（c0 – c） (8) 4. ?∞的测定：将步骤3剩余的混合液置于近60℃的水浴中，恒温至少30min以加速反应，然后冷却至实验温度，按上述操作，测定其旋光度，此值即为?∞。 5. 将恒温槽调节到(30.0±0.1)℃恒温，按实验步骤 3、4测定30.0℃时的?t 及?∞。 八、思考题 一、实验目的 二、预习内容 三、实验原理 四、实验用品 五、实验步骤 5. 测定各反应物的反应级数  各反应物的用量见下表： 六、注意事项 七、思考题 测定方法同步骤3，温度仍为(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃。 编号 2mol·dm-3 丙酮溶液 1mol·dm-3 盐酸溶液 0.03mol·dm –3 碘溶液 2 10mL 5mL 5mL 3 5mL 10mL 5mL 4 5mL 5mL 2.5mL 实验六 丙酮碘化 6. 将恒温槽的温度升高到(35.0±0.1)℃，重复上述操作步骤1.③,2，3，4，但测定时间应相应缩短，可改为1min记录一次。 实验六 丙酮碘化 1.了解蔗糖转化反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。 2.测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。 3.了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。 实验五 蔗糖的转化 二、预习要求 1.掌握旋光度与蔗糖转化反应速率常数的关系。 2.掌握?t 与 ? ∞的测定方法。 3.了解旋光仪的构造及使用方法。 实验五 蔗糖的转化 C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 蔗糖转化反应可视为准一级反应。 三、实验原理 葡萄糖 果糖 实验五 蔗糖的转化 蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。旋光度? 与浓度c成正比。即： ?＝Kc 若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用?0，?t ，?∞表示。则： ?0＝K反c0 (表示蔗糖未转化) ?∞＝K生c0 (表示蔗糖已完全转化) 实验五 蔗糖的转化 以ln(?t – ?∞)对t 作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反应速率常数k。进而可求得半衰期t1/2。 式中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数。则 可求出蔗糖转化反应的活化能Ea。 根据阿累尼乌斯公式: 实验五 蔗糖的转化 旋光仪1台； 旋光管1只； 恒温槽1台； 台称1台； 停表1块；烧杯(100mL，1只)； 移液管(25mL，2支)； 带塞三角瓶(100mL，2只)。HCl(3mol·dm-3)；蔗糖(A.R.)。 四、仪器试剂 实验五 蔗糖的转化 1. 将恒温槽调节到(25.0±0.1)℃恒温，然后在旋光管中接上恒温水。 2. 旋光仪零点的校正：洗净旋光管，将管子一端的盖子旋紧，向管内注入蒸馏水，把玻璃片盖好，使管内无气泡（或小气泡）存在。再旋紧套盖，勿使漏水。用吸水纸擦净旋光管，再用擦镜纸将管两端的玻璃片擦净，放入旋光仪中盖上槽盖开启旋光仪，校正旋光仪零点。 五、实验步骤 实验五 蔗糖的转化 3. 蔗糖水解过程中?t 的测定: 用台称称取15g蔗糖，放入100mL烧杯中，加入75mL蒸馏水配成溶液(若溶液混浊则需过滤)。用移液管取25mL蔗糖溶液置于100mL带塞三角瓶中。移取25mL3mol·dm-3HCl溶液于另一只100mL带塞三角瓶中。一起放入恒温槽内，恒温10min。取出两只三角瓶，将HCl迅速倒入蔗糖中，来回倒三次，使之充分混合。并且在加入HCl时开始记时，立即用少量混合液荡洗旋光管两次，将混合液装满旋光管(操作同装蒸馏水相同)。擦净后立刻置于旋光仪中，盖上槽盖。每隔一定时间，读取一次旋光度，开始时，可每3min读一次，30min后，每5min读一次。测定1h。 实验五 蔗糖的转化 实验五 蔗糖的转化 1. 装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。 2. 在测定?∞时，通过加热使反应速度加快转化完全。但加热温度不要超过60℃，加热过程要防止水的挥发致使溶液浓度变化。 3. 由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴漏到仪器上。实验结束后必须将旋光管洗净。 六、注意事项 实验五 蔗糖的转化 七、数据处理 1.设计实验数据表，记录温度、盐酸浓度、?t 、?∞等数据，计算不同时刻时ln(?t – ?∞)。 2. 以ln(?t – ?∞)对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k。 3. 计算蔗糖转化反应的半衰期t1/2。 4. 由两个温度下测得的k值计算反应的活化能。 实验五 蔗糖的转化 1.