元素习题课一.pptVIP

元 素 习 题 课 一 1、盛Ba(OH)2溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白色薄膜，请问 （1）这层薄膜是什么？ （2）欲除去应采用什么物质来洗涤，说明理由。 Ba(OH)2 +CO2=BaCO3↓+H2O HCl，为什么不用其它的酸？ 2、有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象判断混合物中有哪几种化合物？ 混合物溶于水，得到透明溶液 对溶液做焰色反应，透过钴玻璃观察到紫色 向溶液中加入碱，产生白色胶状沉淀 溶于水不含CaCO3， 而且MgSO4、BaCl2两种物质不能同时存在，为什么？ 焰色反应说明有K 溶液中加碱有沉淀说明有MgSO4存在，生成物？ 3、现有下面没有标签的固体物质，分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2以及Na2SO4；请加以区分。 MgCO3、BaCO3、Na2CO3、CaCl2、Na2SO4 ↓取少许固体 试管中 加水 MgCO3、BaCO3； Na2CO3、CaCl2、Na2SO4 ↓H2SO4 ↓HCl CO2↑ BaSO4 ↓ CO2↑ CaCl2、Na2SO4溶液 ↓BaCl2 BaCl2 BaSO4 ↓ 4、如何鉴别下列各组物质： （1） Na2CO3 、 NaHCO3 、NaOH （2） CaCO3 、 CaSO4 （3） MgSO4、 Na2SO4 （4）Al(OH)3、Mg(OH)2、MgCO3 解： （1）稀HCl ？ pH试纸检测 （2）稀HCl 现象为？ （3）稀NaOH ，现象？ （4）稀HCl，现象？ NaOH溶液，现象？？ 5、某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。 （1）此固体溶于水后得到无色溶液和白色沉淀 （2）分离后，无色溶液遇HCl无反应，其焰色反应呈黄色 （3）分离后得到的白色沉淀溶于稀盐酸并放出气体 试判断有何物质存在？ 解： （1）白色沉淀和无色溶液，不含CuSO4。为什么？ （2）无色溶液的焰色反应为黄色，含有？ 含Na2SO4不含AgNO3， （3）含有MgCO3， 白色沉淀不可能是BaSO4 、 Ag2SO4 ，为什么？ 6、有两种白色晶体A和B，均溶于水；A的水溶液呈中，B的水溶液为碱性。 A(aq)+Fe3Cl→红棕色， A(aq)+AgNO →黄色沉淀； B(s)+HCl(浓) →黄绿色气体C， C+NaOH →含B的溶液。 A中滴加B，溶液的现象是：先是呈现红棕色，B过量红棕色消失。 推断A和B、C为何物？写出有关的反应方程式 A为NaI，B为NaClO，C为Cl2 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 I2+I-=I3-(红棕色) I-+Ag+=AgI↓ NaClO+2HCl(浓)=NaCl+H2O+Cl2↑ Cl2(g)+2NaOH(冷)=NaClO+NaCl+H2O 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+H2O=2IO3-+5Cl-+2H+ 7、设法除去： （1）KCl中的KI杂质 （2）CaCl2中的Ca(ClO)2杂质 （3）FeCl3中的FeCl2杂质 解（1）和（3）中通Cl2气 Ca(ClO)2 +4HCl→ CaCl2 + 2Cl2 +2H2O （加热） 8、有一白色固体A，加入油状物色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得到一红棕色液体D。 将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都退成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。A、B、C、D、E、F各是什么物质 A B C D E F I- 浓H2SO4 I2 I3- S2O32- Cl2 8KI+9H2SO4(浓)=4I2+8KHSO4+H2S+4H2O I2+I-=I3-