课时作业3中和反应反应热的测定.docVIP

课时作业3　中和反应反应热的测定 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(每小题4分，共44分) 1．在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯(　　) A．①②④⑤　　　　　　　B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 答案：B 2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(　　) A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．底部垫纸条 D．两个量筒 解析：量筒多少不影响中和热的实验误差。烧杯之间放碎泡沫塑料是为了减少热量的损失；环形玻璃搅拌棒搅拌是为了使反应放出的热量各处均匀，温度测定的准确；底部垫纸条也是为了减少热量的损失。 答案：D 3．为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间(　　) A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 解析：由生成水的物质的量，即可确定反应的酸和碱的物质的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的时间和反应热没有关系，当然，操作时间短一些，可以减少热量损失，但不是必需数据。 答案：C 4．已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　) A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1 C.H2SO4(aq)＋NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 D.H2SO4(aq)＋NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 解析：稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol H2O时的反应热为中和热，故ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 答案：D 5．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是：①中和热测定的小烧杯；②中和滴定中所用的锥形瓶；③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶；④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶(　　) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析：中和滴定中所用的锥形瓶是否干燥没有关系，因为加入锥形瓶中的待测液的量已经确定，有时候为了更准确观察指示剂的颜色变化，往往需要在锥形瓶内加少量水稀释一下溶液；配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶也不需要干燥，因为容量瓶中还需要加水定容。 答案：B 6．下列有关化学反应中能量变化的叙述中正确的是(　　) A．只要是在加热的条件下进行的反应就是吸热反应 B．只要是在常温的条件下进行的反应就是放热反应 C．中和反应和燃烧反应是放热反应，水解反应一般是吸热反应 D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应 解析：有些放热反应不能自发进行，需要加热才能引发反应的进行。 答案：C 7．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－a kJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－b kJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　) A．abc B．bca C．a＝b＝c D．无法比较 解析：NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小。 答案：B 8．下列叙述中正确的是(　　) A．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．氯化铝升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案：C 9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 (　　) A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1Q257.3 C