陌生氧化还原方程式的书写.docVIP

陌生条件下氧化还原方程式的创造方法 氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。当“两强相遇”时,一般要反应: 一.常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如 、 。元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如 和 。元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如 。元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳： 　　强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 　　强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI 、重要氧化剂和还原剂的常见反应　　1．实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。　　卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。[问题讨论]　　当把Cl2和HBr混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为 ，而与弱氧化剂（如H+，S等）反应被氧化为 ；且 可被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、H2SO4(浓)等氧化为 。[问题讨论]　　Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？　　FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+，改用氯水、碘水行吗？　　铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行吗？通入SO2行吗？　　FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？⑤稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是 ，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是 ，被还原后一般生成SO2。 ⑥不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是 得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。 ⑦变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。例: 二.常见的氧化性、还原剂及其还原产物、氧化产物，填写下表 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 单质 O2、O3O2-与S2- 单质 金属单质 金属阳离子 X2 (F2 Cl2 Br2 I2) X- H2 H+ 氧化物 H2O2(Na2O2) H2O，OH- C CO，CO2 MnO2/PbO2 Mn2+/Pb2+ 氧化物 CO CO2 SO2 SO3，SO42- 酸 H+ 盐酸或稀硫酸 H2 H2O2(Na2O2) O2 强氧化性 浓H2SO4 SO2，S，H2S等 酸 H2C2O4 CO2 稀HNO3 NO，N2O，N2， NH3，NH4+等 HX (X=Cl,Br,I) X2 浓HNO3 NO2等 H2S S，SO2，SO42- 盐 KMnO4 Mn2+(酸性)，MnO2(中性) MnO42-(碱性) 碱 NH3 NO，N2等 K2Cr2O7 Cr3+ 盐 S2- S，SO2，SO42- KClO3 Cl-（与盐酸反应时为Cl2） SO32- SO42- Ca(ClO)2 Cl-（与盐酸反应时为Cl2） Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ ，Fe Sn2+ Sn4+ Cu2+ Cu+，Cu Cu+ Cu2+ Na2S2O3 Na2S4O6或SO42- 例1.典型例题分析 例题：按要求书写下列反应