工艺题（一）(打印)2013.1.25.docVIP

工艺流程题（1） 一、基本框架结构 二、考查对象 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。这样可以将流程题分为两个类型： （一）除杂、分离、提纯类工艺流程题（本质就是对混合物的除杂、分离、提纯） ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能得出每一步所加试剂或操作的目的。 （二）物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。 1、（用硫酸浸） “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 2、如何提高吸收液和SO2反应速率： 3、从溶液中得到晶体： 4、过滤用到的三个玻璃仪器： 5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 6、沉淀洗涤操作： 7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值： 10、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是： 11、水浴加热的好处： 12、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是： 13、检验NH4＋的方法是： 14、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： 15、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是： 16、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是： 1．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的是 （用离子方程式表示） （2）步骤③中加入X溶液，调节溶液PH约为8，此时溶液中Fe3+的浓度约为 。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38） （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、 、灼烧、冷却、称量。 （4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需 。 ②若滴定到终点时俯视滴定管刻度线（其他操作正确），对测量值（铁元素含量）有何影响？ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 2．回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。 （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： 。 （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。 （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示 为： 　 。温度对GeCl4的 水解率产生的影响如图所示。为控制最佳的反应温度， 实验时可采取的措施为 。（填序号） A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水 （4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 　　 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。 不同pH下二氧化锗的溶解率 pH 4 5 6 7 8 9 10 溶解率/% 47.60 32.53 11.19 5.27 1.96 8.85 19.23 3．二氧化硫的大量排放是引起酸雨的主要原因之一，减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题