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《分析化学》测试卷 学号 姓名 成绩 一、选择题（在四个答案中，选择1个正确答案，15分） 1. 比较两组分析数据的精密度有无显著性差异，采用 A. t检验 B. F检验 C. Q检验 D. G检验 2. 下列数据中，有效数字为四位的是 A．1.02×103 　B．21.3865 C．0.02584 D．pH =10.50 3. 当滴定反应速度较慢时，可采用下述哪种滴定方式？ A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 强碱滴定弱酸，必须满足的条件是 A. cka ≥10-8 B. cka ≥10-5 C. cka ≥106 D. cka ≥105 5. 某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其中两者的混合物，溶解后用盐酸 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗盐酸体积为V1ml；再以甲基橙指为示剂，滴定 至终点，又消耗盐酸体积V2ml。如果V1＜V2，则此试样为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. Na2CO3+ NaHCO3 6.在配位滴定法中，对酸效应的影响，正确的叙述是 A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C. pH值越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，配合滴定曲线的pM突跃越大 7.用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－的溶液，溶液的pH=5，已知lgKAIY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lg(Y(H)=6.5，此时测得的是 A. Al3+、Zn2+、Mg2+B. Zn2+和Mg2+总量 C. Mg2+含量 D. Zn2+含量 8.条件电位是指 A．任意浓度下的实际电位 B．氧化态与还原态的平衡浓度均为1mol/L时的实际电位 C．氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L时的实际电位 D．氧化态与还原态的浓度之和为1mol/L时的实际电位 9.在1mol/L H2SO4溶液中，用0.0500mol/L Ce4+溶液滴定0.0500mol/L Fe2+溶液，此滴定最适宜的指示剂是 （电对Ce4+/Ce3+，Fe3+/Fe2+的条件电位分别为：1.44V和0.68V） A.邻苯氨基苯甲酸（(0=1.08V） B. 硝基邻二氮菲－亚铁（(0=1.25V） C. 次甲基蓝（(0=0.36V） D.二苯胺磺酸钠（(0=0.84V） 10.碘量法基本反应式为I2+2S2O32-= S4O62-+2I-，反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高，将发生下述哪个反应? A．反应不定量 B.I2易挥发 C．终点不明显 D．碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解 11.Mohr法测Cl含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内。若酸度过高，则： A. AgCl沉淀不完全 B. 形成Ag2O沉淀 C. AgCl沉淀吸附Cl增强 D. Ag2CrO4沉淀不易形成 pH为1～6pH为6～pH大于13时呈红色。该指示剂与金属离子配位后呈红色，则该指示剂可 A.在弱酸性溶液中使用 B.在弱碱性溶液中使用 C.在任意pH条件下使用 D. 在强碱性溶液中使用 15．下列有关溶剂萃取的说法，正确的是 A.分配比D = [A]有∕[A]水 B.萃取百分率E%=（溶质在水相中的总量/溶质总量）×100 C.当V有=V水时， D.分配系数KD= c有∕c水 二、判断题（ 下列各题中，认为是正确的打“(”；认为是错误的打“(”。 15分） 1. 在进行滴定分析时，结果的准确度主要取决于终点判断是否准确，与滴定剂消耗的体积无关。 2. 增加平行测定次数，有助于减小测定结果的随机误差。 3.有效数字位数的多少，反映了测量仪器准确度的高低。 4. 强酸滴定弱碱应选酚酞作为指示剂 。 5. 金属离子指示剂的颜色取决于游离状态与配合状态的比例，与溶液的酸度无 关。 6. 在配位滴定中，金属原子与EDTA形成的螯合物的lgK愈大，则允许滴定的最低