溶液中的氧化还原反应.PPTVIP

在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为xmol。 （1）当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是 （2）当x ≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是 （3）当x=n时，这一反应的离子方程式是 溶解规律 钾、钠、铵、硝、碳酸氢盐均可溶； 盐酸不溶银亚汞； 硫酸沉钡铅（Ag2SO4、CaSO4微溶）； 溶碱有四种； 弱酸正盐（如：碳酸盐）除钾、钠、铵外均难溶； 醋酸盐大多可溶； CaF2是沉淀，AgF可溶解，其它卤素正相反。 * * 　　离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。 考纲要求 理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式 基本知识 1、离子反应：有离子参加或者生成的反应 3、离子方程式： 用实际参加的离子符号来表示化学反应的式子 2、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小 4、离子方程式的意义：表示同一类型的所有离子反应 5、离子反应的基本类型： (1)溶液中的复分解反应 (2)溶液中的氧化还原反应 (3)溶液中盐类的水解反应 (4)溶液中的络合反应 6.离子反应发生的条件(复分解型) (1)有难溶物生成(即沉淀生成) (2)有挥发性的物质生成（即有气体生成） (3)有难电离的物质生成(弱酸、弱碱、水)　　 氧化还原型:由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性和还原性的强弱.　 写出下列反应的离子方程式 (1)实验室制取CO2气体 (2)氯气通入NaOH溶液中 (3)过氧化钠溶于水 (4)碳酸钠的水解反应 (5)以石墨作电极电解氯化钠溶液 (6)硝酸亚铁溶液中加盐酸 (7)氨水和醋酸溶液反应 (8)实验室制取Cl2 （1）写离子形式：(易溶的强电解质) 强酸、强碱、易溶盐 （2）分子形式： 难溶物、气体、难电离、单质、氧化物、非电解质 7、离子方程式的书法 但：固体间、浓硫酸与固体间，不写离子方程式 （3）微溶物： （ Ca(OH)2浓度、CaSO4、Ag2SO4） 一般情况作为反应物：离子；作为生成物：分子，但有 明确提示浓度大时写分子，浓度小时写离子 （5）NH4+ 与OH-加热写NH3，不加热NH3·H2O (4)在离子反应中，中强酸看作弱酸，不管是反应物还是 生成物，都写成分子的形式。常见：H2SO3、H3PO4 下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4++OH-=NH3↑+H2O D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2++Ag B．用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2↑+H2 ↑ C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 通电 △ 弱离子的水解是部分 可逆的，应用 (2007全国Ⅱ理综，8，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32- C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 酸性 H2CO3C6H5OH HCO3- 过量的Fe将高价的Fe3+还原成低价的Fe2+ (1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比 8、离子方程式正误判断 思考：下列氧化还原方程式正确的是( )Ａ.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++