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理综化学试题（一） 一、选择题 1．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA B. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NA D. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA 2.下列有关化学实验的叙述正确的是 A. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3. 在pH =1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是( ) A.NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3– B. K+、Na+、Fe3+、SO42– NO3– C. NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2 – D. K+、Na+、NH4+、NO3–、I– 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A?实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O B? 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O C? 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D? 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 5．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经 洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分 数为（　　） A. 47.6%???B.52.4%???C. 70%?????? D.30% 6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO4 2― +x H2O CuSO4·xH2O ；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是 A．溶液中Cu2+ 浓度增大 B．溶液中Cu2+ 数目不变 C．溶液的蓝色变浅 D．该硫酸铜晶体体积增大 下列三种有机物是某些药物中的有效成分 下列说法正确的是（ ） A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 二、填空题 1.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、 Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下 实验： ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （1）根据以上事实推断A—E的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。 2.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。 完成下列问题： (1)在一密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T 298 K 398 K 498 K … K 4.1×106 K1 K2 … ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“”、“=”或“”)。 ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。 a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。 ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。 (