v2-1速率(新课标).pptVIP

1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 2.数学表达式: v(B) = 3.单位: 注意：⑴.化学反应速率无负值. 　　　 ⑵.是平均速率,不是瞬时速率. 　　　 ⑶.任一反应：mA+nB=PC+qD V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q 例 对于A 2+3B 2 2AB 3这一反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是 2010福建，12 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1 和2.0μmol·L－1　　 B．2.5μmol·L－1·min－1 和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1 和3.0μmol·L－1　　 D．5.0μmol·L－1·min－1 和3.0μmol·L－1 （2010全国卷1 . 27 ） 在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及c(C)=0mol/L 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 （2）实验②平衡时B的转化率为_____；实验③平衡时C的浓度为_________； （3）该反应的△H___0，判断其理由是_____； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验②：=_______； 实验③：=_______。 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ） 　　A．X+3Y 2Z 　　B．3X+Y 2Z 　　C．3X+2Y Z 　　D．2X+3Y 2Z * * * * * * 3-1 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向（推动力） 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物） 练习：下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？ ⑴同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体有快有慢； (2)熔化的KC1O3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生； 反应物的性质 催化剂 (3)无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成； (4)集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 (5) 铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生H2的速率。 溶剂 光和热 构成原电池 (一)、定量表示及大小比较 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 ⑸.固体或纯液体的浓度可看作常数,所以不用固体和液体表示速率. ⑷.同一反应用不同的物质表示反应速率时,其数值可能不同,但意义相同. 所以表示反应速率时必须说明是那种物质. A.V(A2)=0.4mol/(L·min) B. V(B2)=0.8mol/(L·min) C. V(AB3)=0.6mol/(L·s) D. V(A2)=0.6mol/(L·min ) 注意： 同一物质,统一单位. 4.不同条件下,同一反应快慢的比较 C 在一定条件下，可逆反应 N2+3H2 ?2NH3; △H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ 　　） A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数 D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于　v逆增大倍数 CD (二)、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的分子结构 外因：浓度、温度、压强、催化剂等 1、浓度对反应速率的影响 其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 ( 1)、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体。 备注 (2)、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关。 (3)、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快。 2、压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢 原因：增大压强，就是增