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名题趣题 ? 199.6％，含水分小于0.05％。在化工生产中，这种液氯可看做 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 解答：(A)　 (D) 21881年，阿伏加德罗在一篇论文中提出了分子的概念，其主要论点是：①原子是参与化学反应的最小质点；②分子是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点；③分子由原子组成，单质分子由相同的元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的若干原子组成。从现代观点看，这些说法正确的是： A．① B．①② C．②③ D．都不对 解答：(D) 3A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是______。产生这种现象的原因是______。 解答：有水喷出；氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器AA与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。 4．亚磷酸H3PO3和次磷酸H3PO2都是中强酸，为了弄清它们各是几元酸，我们可以通过______的实验来测定。 解答：定量的中和滴定，或定量的置换反应。 5KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-离子存在 解答：取盛放KMnO4U形管， 然后小心在管端的两液面上加入KNO3溶液，将电极插入KNO3溶液中，接通电源，阳极附近溶液变为紫色。 6．酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如： 3Na2S+As2S3==2Na3AsS3(硫代亚砷酸钠)试写出下列反应的化学方程式： (1)Na2S和As2S5反应：_____。 (2)CaS和As2S3反应______。 (3)As2S3和As2O3相似，具有还原性；Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性。则AsS3和Na2S2作用的化学方程式为_____。 解答：(1)3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 (2)CaS+As2S3=Ca(AsS2)23CaS+As2S3=Ca3(AsS3)2 (3)3As2S3+6NaS2=4Na3AsS4+As2S5或Aa2S3+2Na2S2=Na3AsS4+NaAsS3 7．某元素A的原子能形成式量依次为158、160、162的三种双原子分子，且测得此三种分子个数比为7∶10∶7，以下说法正确的是 A．A元素有三种同位素 B．三种分子的平均式量为159 C．A的一种同位素质量数为80 D．A的各种同位素原子百分比相等 解答：(D) 8HCl分子，各有不同式量，其不同式量数值共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 解答：(B) 9A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子)它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C- D+E↑　 B++C-→2D，先判断这些微粒，再回答下列问题： (1)B+的电子式为______； (2)C-、D、E三种微粒结合质子(H+离子)的能力由强到弱的顺序是(用微粒化学式表示)______，这一顺序可用如下离子方程式加以说明：①______；②______。 (2)OH-＞NH3＞H2O，①OH-＞NH3∶NH4++OH-=NH3+H2O②NH3＞H2O∶NH3+H3O+＝NH4++H2O 10．长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末水来获得HFD(次氟酸)以来，对HFD的研究引起了充分的重视。(1)HFO的结构式和电子式，并在元素符号上方标出化合价______，(2)次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，则次氟酸与水反应的化学方程式为______。(3)将B溶液滴入紫色酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去，完成下列化学方程式： (2)HFO+H2O＝HF+H2O2 (3)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 11．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表中前20号元素之内，其他0.03％的十多种微量元素中除F、Si之外也全位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P外还有： (1)原子最外层电子数是电子层数2倍的是______(填元素符号)。 (2)能显示化合价最多的元素是_____；原子半径最大的是______；它的相邻元素是______。 (3)剩余的两种元素，它们离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是______。 (4)上述宏量元素中能形成AB2型化合物R，1molR中含54mol电子，且其中阴、阳离子电子层结构相同，已知一定条件下：①R+H2O→x+a+b，②x+a→y+R+H2O，③a+b→z，④y+z→R+C ①试推断Rx、y、z、C各是什么物质？ ②写出上