人教版化学选修4第二章第三节化学平衡三星试题（填空题）　全套.doc

精品-迈向名师之星级题库- 选修4第二章第三节化学平衡三星题（填空题） 1．(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g) （一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 ②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 ③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。 （二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。 【答案】（一）①6mol; ②8:7; ③5:6 （二）5﹤b﹤10 【解析】 试题分析：根据“三段式”得 O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g) n初(mol) a b 0 △ n(mol) x 2x 2x n末(mol) 4 b-2x 4 ①2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol) ②n(平)=313.6/22.4=14(mol) 据上式 4+b-2x+4=14 b=10(mol) 所以 n(始)∶n(平)=16/14=8/7 ③由“三段式”知：α(O2)=x/a=2/6=1/3,同理α (SO2)=2/5，所以α(O2)∶α (SO2)=5：6 ㈡将1mol的SO3进行“一边倒”，转化到化学方程式的左侧，再利用“三段式”法，分别假设o2和SO2全部反应掉，分别求出b值即可（由于是可逆反应，不取等号）。 考点：化学平衡有关计算。 2．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：＞，则该反应是 热反应。 （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ； （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 【答案】（1）K=C(NO2)2/C(NO)2?C([O2] 放热 （2）b 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （3）bc （4）c 【解析】 试题分析：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积, K=C(NO2)2/C(NO)2?C(O2) 由K300℃＞K350℃ 知，温度越高K越小，说明正反应是放热反应；（2） 2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=△n/(v.△t)=(0.02-0.008)/(2*2)= 3.0×10-3mol?L-1?s-1 速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1.5×10-3mol?L－1?s－1 （3）a、NO2速率无论是否达到平衡都等于2倍的O2速率，错误；b、此反应化学计量数前后不相等，所以压强不变说明反应达到平衡了，正确；c、v逆(NO)=2v正(O2) 中 NO和O2速率之比等于化学计量数之比且为正逆双向，正确；d、由于该反应体积2L不变，且均为气体，所以密度不变，不能说明达到化学平衡状态，错误。（4）a、分离出NO2气体速率减小，平衡向正反应方向移动，错误；b、升高温度反应速率增大，该反应为放热反应，平衡向左移动，错误；c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向右移动，正确；d、选择高效催化剂反应速率增大，但是平衡不移动，错误。 考点：用化学平衡常数进行计算；反应速率的定量表示方法 3．（7分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g