气体系数和前后相等的可逆反应.pptVIP

第三节　影响化学平衡的条件 旧条件 * 第三节　化学平衡 ---------影响化学平衡的条件（第1课时） 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ V正≠V逆 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 什么叫化学平衡状态？ 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 特征： 逆、等、动、定、变、同 根本标志 ?正= ?逆 一定时间 【思考与交流】课本实验2-2 1、实验目的 2、实验原理 3、现象 4、结论 5、原因 溶液橙色加深 溶液黄色加深 减小生成物的浓度 化学平衡向正反应的方向移动。 增加生成物的浓度 规律： 化学平衡向逆反应的方向移动。 增加反应物的浓度 规律： 化学平衡向正反应的方向移动。 减小反应物的浓度 化学平衡向逆反应的方向移动。 V/正 V逆 t V/逆 V正 t V/逆 V正 t V/正 V逆 t 其他条件不变 C（反应物）↑ V（逆）↑ C（反应物）↓ V（正）↓ C（生成物）↑ V（正）↑ C（生成物）↓ V（逆）↓ 向逆反应的方向移动。 向正反应的方向移动。 向正反应的方向移动。 向逆反应的方向移动。 1、 N2+3H2 2NH3 达到平衡时 （1）C（N2）↑ ， C（N2）↓ ， C（NH3）↑， C（NH3）↓ 速率如何变化？（2）请画出V-t图像（3）分析平衡移动的原因 高温、高压 催化剂 1、 【思考与交流】 练习题：1、 BD 2、对于FeCl3溶液和 KSCN溶液发生的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A、加水稀释平衡向逆反应方向移动 B、加水稀释平衡向正反应方向移动 C、加水稀释平衡不移动 D 、加入固体KCl平衡向逆方向移动 A 注意事项： 1、增大固体、纯液体的物 质的量，它们的浓度不变，平衡不移动 2、溶液的稀释：向系数和增大的方向移动。 应用：如工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。 1、 下面有三个可逆反应，当反应达到平衡时，增大和减小压强时，①分析正、逆反应速率的变化,并画出V-t图像,②分析原因③其他条件不变，请在同一坐标中画出5个大气压和10个大气压下CO的百分含量与时间的图像。 C+CO2 2CO △ 【思考与交流】、从这个实验中你会得出哪些结论 ？ 2、原因？ 规律： 【思考与交流】 N2+3H2 2NH3 ; 高温、高压 催化剂 2HI H2+I2(g) 高温 C+CO2 2CO △ 2HI H2+I2(g) 高温 V/逆 V/正 t P↑ V（正、逆）↑ 正反应为气体系数和增大的方向 P↑ V/逆 V/正 平衡向逆方向移动 P↓ V（正、逆）↓ V/正 V/逆 t 正反应为气体系数和增大的方向P↑ V/逆 V/正平衡向正方向移动 t V/逆V/正 t V/逆V/正 P↑ V（正、逆）↑ 正反应为气体系数和相等的方向P↓ V/逆＝ V/正↓平衡不移动 P↓ V（正、逆）↓ 正反应为气体系数和相等的方向 P↑ V/逆＝ V/正↑平衡不移动 正反应为气体系数和减小的方向 P↑ V/正V/平衡向正方向移动 V/正 V/逆 t V（正、逆）↑ P↑ 正反应为气体系数和减小的方向 P↓ V/逆 V/正平衡向逆方向移动 V/逆 V/正 t V（正、逆）↓ P↓ N2+3H2 2NH3 ; 高温、高压 催化剂 5 10 练习题：1、 A 2、 B 3、反应mA＋nB PC在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体且m＋n＝p加压平衡将____ __； ②若C为气体，且m＋n＝p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动； ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为________态； ④若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是____ __； 气 不移动 逆 m＋np