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酸碱浓度比较 化学实验 课件
酸碱溶液浓度的比较
实验目的：
1.学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法；
2.练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定
管和读数方法；
3.学会正确判断酚酞和甲基橙指示剂的滴定终点（即
变色点）
4.学会分析数据的正确记录和计算方法
实验原理：
NaOH + HCl = NaCl + H O
2
HCl滴定NaOH ，用甲基橙做指示剂，由黄变橙即
为终点。
NaOH 滴定HCl ，用酚酞做指示剂，由无变微红
色即为终点。
操作要点：
1.实验仪器的准备：
酸式滴定管：洗涤至内壁不挂水珠，然后
涂油、试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三
次备用。
碱式滴定管：试漏，洗涤至内壁不挂水珠，
最后用5-10ml去离子水润洗三次备用。
2.酸碱浓度的比较：
(1)将酸碱滴定管分别用HCl和NaOH标准溶
液5-10ml润洗三次后，装入酸碱标准溶液，
并将液面调到“ 0”处。
(2) 由碱管放出25.00ml ，浓度为0.1mol/L
NaOH溶液于锥形瓶中，加入20ml去离子水
和1-2滴甲基橙指示剂，用浓度为
0.1mol/LHCl滴定至溶液由黄变橙即为滴定
终点，记录读数，平行滴定3次。
(3) 由酸管放出25.00ml ，浓度为0.1mol/L
HCl溶液于锥形瓶中，加入20ml去离子水和
1-2滴酚酞指示剂，用浓度为0.1mol/LNaOH
滴定至溶液由无变微红色即为滴定终点，
记录读数，平行滴定3次。
注意事项：
注意数据记录时的有效数字
思考题：
1.在装入标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液洗
涤三次？滴定中使用的锥形瓶是否需要用试液润洗三
次？
2.用碱标准溶液滴定酸时，用酚酞做指示剂滴定至微红
色终点后放置一段时间为什么为红色会褪去？是否需
要再滴定？
3.滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点
读数？为什么？
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