粤教版九上教案-第八章常见的酸碱盐.docxVIP

第八章8.1溶液的酸碱性教学目的：1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程,增加学生的好奇心和求知欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液教学难点：酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱教学课时:1课时仪器、药品:食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；　滴管、试管、试管架1、酸性溶液和碱性溶液?（1）溶液的酸碱性?能使紫色石蕊试液变红色，这种溶液显酸性；?能使紫色石蕊试液变蓝色，这种溶液显碱性；?不能使紫色石蕊试液变色，这种溶液显中性。?????（2）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。??常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液；酚酞试液。指示剂的颜色变化：酸性溶液——使蓝色石蕊试纸变红；?碱性溶液——使红色石蕊试纸变蓝。2、酸、碱性的强弱?溶液有酸性，也有碱性，如何区分？酸性或碱性的强弱程度如何衡量？常用用pH表示酸碱性的强弱。（1）pH的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。?（2）pH的范围：0~14。?（3）溶液的酸碱度与pH的关系：（4）测定方法：用pH试纸。?将干燥的PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试液后点在试纸中部，观察颜色的变化将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值。注意：测定PH是，不应直接将PH试纸浸入溶液来测定，这样会使被测溶液受到污染 测定前不能将PH试纸润湿，因为用水润湿后的PH试纸测得的值相当于稀释后溶液的PH值，常用的PH试纸测出的PH数值为整数，不是小数（5）pH的改变。酸性溶液中加水稀释 碱性溶液加水稀释若酸性溶液被稀释后酸性减弱，PH变大 若是碱性溶液被稀释后碱性减弱，PH变小3、溶液酸碱性与生命活动的关系?（1）溶液酸碱性与人体健康的关系；?人体的生命活动要在一定的PH范围内才能正常进行讲解：正常人血液的PH为7.35~7.45，10%的人是这样的健康碱性体质，7.35以下处于健康和疾病之间的亚健康状态。低于7的就有重大疾病。（2）溶液酸碱性与农作物生长的关系。作物的正常生长环境也要求一定的PH范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育板书设计：8.1溶液的酸碱性1.酸性溶液和碱性溶液（1）溶液的酸碱性（2）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。?2、酸、碱性的强弱?（1）pH的意义：?（2）pH的范围：?（3）溶液的酸碱度与pH的关系：3、溶液酸碱性与生命活动的关系?（1）溶液酸碱性与人体健康的关系（2）溶液酸碱性与农作物生长的关系【课堂作业】课本225页14-3【布置作业】课本226页4-6，练习册8.2常见的酸和碱8.2.1常见的酸教学目的：1.认识酸及常见酸的物理性质。浓硫酸的特性，及稀释。2.了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。3.从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。教学重点：1、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，会背金属活动性顺序表。2、掌握金属氧化物与酸的反应，了解复分解反应。教学难点：从理论和实验初步了解金属活动性顺序。仪器和药品：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯 剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。稀硫酸、盐酸、Cu、Mg、Zn、Na、醋酸、带锈铁钉、CuO、CaO、酒精灯、试管夹、火柴，石灰石，纯碱，碳酸钾。教学课时：2课时教学过程：8.2.1常见的酸（第1课时）一、复习：1、测溶液的酸、碱性用________，测溶液的酸、碱度用_______方法是什么。 2、画出往酸溶液中加水时PH随加水变化的图象。二、新课：[认识酸]：你知道哪些酸，能写出化学式吗？这些酸都有哪些性质？[浓酸的物理性质]：探究，在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的，下面让我们来探究它们的物理性质，并完成P186表格。可用小烧杯中倒液体，放木块，观察浸入体积比较（或粗略拈一拈）挥发性要注意瓶口现象。1、盐酸和硫酸的物理性质及用途如下表：物质颜色状态挥发性用途盐酸(HCl)无色液态易挥发重要化工产品。金属除锈，制造药物，化工生产等。胃液中盐酸帮助消化。硫酸(H2SO4)无色黏稠、油状、液态难挥发吸水性重要化工原料。生产化肥、农药、火药等和金属除锈，精炼石油。硝酸(H2SO4)无色液态难挥发生产化肥，染料，炸药盐酸：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3+引起）。打开浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空