1994年福建省化学竞赛(初赛)试题.docVIP

一九九四年化学竞赛试题 一、选择题（10%） 1、浓度均为0.1摩/升的下列溶液： (1)Na2SO4 (2)H2SO4 (3)CH3COOH (4)NaOH (5)NH4Cl (6)NaHCO3 (7)HCN (8)CH3COONa 其中pH值由小到大排列顺序正确的是（ ） A、(5)(1)(7)(6)(4) B、(3)(1)(5)(8)(4) C、(3)(7)(1)(4)(8) D、(2)(3)(7)(1)(6) 2、过量的铁粉和浓H2SO4共热反应后的产物是（ ） A、FeSO4 SO2 H2 H2O B、Fe2(SO4)3 SO2 H2O C、FeSO4 SO2 H2O D、FeSO4 H2 3、在酸性溶液中卤酸根氧化能力不同于卤素单质。根据下列反应： （1）2ClO3-+2H++I2=2HIO3+Cl2? （2）2BrO3-+2H++CI2=2HClO3+Br2 则下列氧化能力由强到弱顺序正确的是（ ） A、ClO3-BrO3-IO3- B、BrO3-ClO3-IO3- C、IO3-BrO3-ClO3- D、BrO3-IO3-ClO3- 4、人的血液总是维持在pH=7.35-7.45范围内，这是由于：（ ） A、人体内有大量的水分（约占体重的70%） B、排出的二氧化碳气体一部分溶解在血液中 C、排出的酸性物质和碱性物质部分溶中血液中 D、血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比率范围。 5、C60（碳六十）是近代新制备的一种物质，它由60个碳原子连成球状物，又称球烯。经测定，它有固定的连结方式，分子量为720。下列说法正确的是：（ ） A、C60是有机化合物 B、C60是碳的同素异形体 C、C60是碳的同位素 D、三种说法都错 6、用热稀碳酸钠溶液清洗银器上的黑斑（Ag2S），清洗效果与使用的搅捧有关，最好是用（ ） A、铝制的 B、铜制的 C、玻璃的 D、银制的 7、下列叙述正确的是（ ） A、SiO2与盐酸反应生成SiCI4气体 B、AgNO3与氢氟酸反应生成白色沉淀 C、KNO2与氢碘酸反应生成紫黑色沉淀 D、AgNO3与氢溴酸反应生成红棕色溶液 8、在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液后，析出的沉淀是（ ） A、Ag2Cr2O7 B、AgHCr2O7 C、AgCrO4 D、没有沉淀 9、氮气中含有少量氧气，下列哪种方法能除去氧（ ） A、气体通过赤热的焦炭 B、气体通过干燥的硅胶 C、气体通过-196℃的低温 D、气体通过活性铜或赤热的铜 10、加热固体无水碳酸钠时，它熔化之前（ ） A、放出CO2 B、不发生化学变化 C、放出氧气 D、生成NaHCO3 二、简答（10%） 在“氢还原法制备钨粉”实验中，有人设计：在启普发生器内由锌粒和3摩/升H2SO4作用制备氢气。所制氢气分别装有0.1摩/升KMnO4溶液和浓硫酸的洗瓶洗涤后，再经过填有玻璃丝的缓冲瓶，最后进入放有三氧化钨的瓷管。确证系统中氧气被氢气排净后，把瓷管加热到820℃并保持半小时，停止加热，在氢气流中使温度降到250℃以下，取出金属钨粉，称重。请说明： 1、氢气通过0.1摩/升KMnO4溶液的作用是： 2、氢气经过填有玻璃丝的缓冲瓶的作用是： 3、还原实验时，应先确证系统中的氧气排净后才能加热，其原因是： 4、停止加热后，在氢气流中使温度从820℃降到250℃以下的目的是： 5、上述设计有什么不合理的地方？ 三、计算（10%） 22.8mg Mg-Al合金与过量的稀硫酸反应得到22.54ml（标准状况）的氢气。假设此时水的饱和蒸汽压为0.606千帕（kPa），铝的百分含量为多少？（原子量：Mg 24；Al 27） 四、计算（10%） 取25.00ml 某一元弱酸水溶液（HA）于锥形瓶中，用NaOH溶液滴定到化学计量点（或称等当点），再补加25.00ml HA，此混合液的pH值为5.00，求此弱酸的电离平衡常数。 五、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%） （1）将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入磨口烧瓶中，用水浴进行加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄棕色气体二氧化氯。 （2）将制得的二氧化氯与碘化钾作用，