氨气_铵盐.docVIP

7 氨气 铵盐 一、氨的分子结构和性质的关系： 二、氨气的物理性质 氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。 氨水的浓度越大，密度越小。 氨水的密度小于水的密度。 三、氨气的化学性质 1．与水反应，溶液呈碱性 ①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+ 氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O ②固态NH3为分子晶体 2．与酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3 HCl+NH3=NH4Cl H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 3．还原性： 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（反应前后压强比11∶1） 四、氨气的制法 （1）反应原理：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4）与消石灰混合加热来制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似 （3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。 （4）检验：①用湿润的红色石蕊试纸；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口。  2．工业制备： N2+3H2 2NH3 五、铵盐的性质 1．不稳定性 2．和碱反应：NH4++OH－ NH3↑+H2O 3．NH4+的检验方法： 取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+ [例题分析]： 例1．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ） a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4mol/L NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1mol/L盐酸  答案：B、D。 例2．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ） A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O 答案：A。 练习一 1．支持固态氨的事实是（ ）。 A、氮原子不能形成阳离子 B、氮离子不能单独存在 C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶解于水 2．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）。 A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐 B、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 C、Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同 D、Na+的半径大于N3－的半径 3．下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是（ ）。 A、重氢（D2）与氮气合成法 B、重水（D2O）和氮化镁反应 C、ND4Cl和消石灰共热 D、通氨气于重水中进行氢交换 4．气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分，下列说法正确的是（ ）。 ①一定含有HBr，可能含有CO2； ②一定不含CO2； ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2。 A、只有① B、只有③ C、①和③ D、②和③ 5．将碳酸铵加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加xg，再通过浓硫酸，液体质量增加yg；若先通过浓硫酸，液体质量增加zg，再通过过氧化钠，固体质量增加wg。则x、y、z、w由大到小排列的顺序是（ ）。 A、xyzw B、wzyx C、yzwx D、zyxw 6．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、氧化钙的容器里，最后得到的气体是（ ）。 A、H2O B、CO2 C、O2 D、NH3 练习二 1． 下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ） A、由于含有离子键，所以都是离子化合物 B、受热都能分解出氨气 C、都易溶于水 D、都可以与碱反应放出氨气