第4章-多组分系统热力学-2PPT.ppt

; 4.7 理想液态混合物;;理想液态混合物中任一组分的化学势;; 理想液态混合物应用题例;（b）由于系统仅由1mol C6H6与1mol C6H5CH3组成，因此在此系统中分出1mol C6H6后，剩下的就是1mol 纯C6H5CH3了。;; 欲求最小非体积功，由于 ，所以也就是求上述过程的; 4.8 稀溶液中各组分的化学势; 稀溶液中各组分的化学势;;;溶液中溶质的标准态 （浓度为质量摩尔浓度）;;; 溶质B的浓度表示方法不同，其化学势的表示式也不同;思考：化学势有什么用？; 4.9 稀溶液的依数性; 1.溶剂蒸汽压降低;;; 2.凝固点下降;溶剂凝固点下降示意图;; 3.沸点升高;溶液沸点升高示意图;;半透膜的作用;渗透压与溶液浓度的关系;问题:关于稀溶液的依数性;一组数据;稀溶液的依数性计算与应用; 欲求最小非体积功，由于 ，所以也就是求上述过程的;稀溶液的依数性应用;解： 该化合物的碳、氢、氧的原子数比值为： 则：n（3×0.012 + 5×1 + 1×16） = 0.2283 kg·mol-1 得：n = 4 该化合物的化学式为C12H20O4。;例题2: 1.22×10-2kg苯甲酸，溶于0.10kg乙醇后，使乙醇的沸点升高了1.20K，若将1.22×10-2kg苯甲酸溶于0.10kg苯中，则苯的沸点升高1.28K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明什么问题。 ;解：在乙醇中Kb = 1.20K·kg·mol-1 在苯中Kb = 2.57K·kg·mol-1 已知苯甲酸的摩尔质量为0.122kg·mol-1，上述计算结果表明苯甲酸在乙醇中以单分子形态存在，在苯中以双分子缔合形态存在。;4.11 活度与活度因子; 非理想稀溶液;溶剂的活度;; 溶质的活度;在理想稀溶液中;因为;; ;;第一种情况下;（2）凝固点下降法测溶剂活度;例: 262.5K时，饱和KCl溶液（1000g水中含KCl为3.30mol）与纯水共存，已知水的凝固焓为-5.858kJ·mol-1，若以纯水为标准态，计算饱和溶液中水的活度及活度因子。 ;所以 : ;令两式相等，并整理得;分配定律的应用——萃取原理;小结：关于第四章;偏摩尔量与应用;;理想气体与实际气体的化学势;溶液化学势;稀溶液的两个经验定律;Raoult定律和Henry定律的应用;稀溶液的依数性