北大附中云南实验学校2010～2011学年度期末考.docVIP

北大附中云南实验学校2010~2011学年度高二年级下学期 期末考试卷（化学学科） 命题人 黄修文 审核 可能用到的相对原子质量 ：S：32 O：16 K：39 H：1 Na：23 Cl：35.5 Fe=56 N:14 第卷 选择题（共48分）1．下列说法正确的是 (　　) A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定自发 C、反应放热还是吸热可以看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D、吸热反应任何条件下都是非自发的 2、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A. HCl B. CH3COO－ C. Fe3+ D. 3、下列关于反应热的表述正确的是 （ ） A、当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ C、反应热的大小与反应物的凝聚状态有关，和生成物的凝聚状态无关； D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量： CH3COOH＜HNO3 4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 (　　) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2＝2NH3　ΔH＝－93 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应充分后放出的热量为＜93 kJ， 5、从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键破坏和生成物的化学键形成过程：化学键N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol)942 391 b 反应N2＋3H22NH3（g）；ΔH＝－93kJ·mol－1b的数值(　　) A．551 B．160 C．558 D．437 2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （　　） AvA＝0.6mol/(L·s) B、vB＝0.5mol/(L·s) C、vC＝1mol/(L·s) D、vD＝1.5mol/(L·s) 7、下列实验操作正确的是 （ ） A、使用容量瓶配制溶液，移液时应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液注入容量瓶。 B、用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C、用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D、使用滴定管前，用蒸馏水清洗后不用注入的溶液润洗，一定会使滴定结果偏大 8、已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol. 下列结论正确的是(　　) A若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3ΔH1 B若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3ΔH1 C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 10、有关右图所示原电池的叙述不正确的是 A、电子沿导线由Cu片流向Ag片 B、正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag C、Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D、用该电池工作时，3.2 g Cu溶解时正极生成1.12 L H2 11、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 TaS2（s）+2I2（g），下列说法正确的是 （ ） A、减小压强时正反应速率增大，逆反应速率减小 B、向平衡后的体系中加入lmol T