山东省枣庄市滕州市十一中高三上学期期末化学复习试卷六.doc

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市十一中高三（上）期末化学复习试卷（六） 　 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（　　） A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 3．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　） A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种 B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性 C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质” D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分 4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　） A．K、MnO4﹣、Na、Cl﹣ B．Na、H、NO3﹣、SO42﹣ C．Fe3、Na、Cl﹣、SO42﹣ D．K、Na、NO3﹣、CO32﹣ 5．已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2═2KIO3+Cl2，下列判断正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2KClO3 C．还原性：KClO3I2 D．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断不正确的是（　　） A．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况） C．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化 D．KNO3的氧化性强于N2 7．下列说法正确的是（　　） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知Fe+Cu2+═Fe2++Cu；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3Cu2+＞Fe2+ C．已知还原性：B﹣C﹣D﹣，反应 2C﹣D2═2D﹣C2和反应2C﹣B2═2B﹣C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 8．向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（　　） A．1：1 B．10：1 C．2：1 D．5：1 9．将5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（　　） A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 10．下列表述正确的是（　　） 某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物； 过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸； 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙； 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物． A． B． C． D． 11．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表下列说法正确的是（　　） W X Y Z 单质是淡黄色固体 与W同周期，其单质常用作半导体材料 原子最外层电子数是电子总数的 第三周期原子半径最小的金属元素 A．气态氢化物的热稳定性：XW B．最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C．简单离子半径：ZW D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质 12．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　） A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C