化学第2节研究物质性质的方法和程序3章节.pptVIP

2.Cl2与pH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？ 3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？ 4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？ 次氯酸的化学性质 1、弱酸性（比碳酸弱） 2、强氧化性：用于做漂白剂，杀 菌消毒 3、不稳定性 * 1、过氧化钠与水反应： 2、过氧化钠与CO2反应： 4、钠与氯化钠溶液反应 5、氯气与水反应 6、铜在氯气中燃烧 7、氯气的尾气吸收 8、漂白粉的工业制法、漂白原理、失效 9、氢气与氯气化合 3、过氧化钠与盐酸反应： 写出下列化学方程式： 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 Na2O NaOH 溶液 潮解， Na2CO3 ①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 1、过氧化钠与水反应： 2、过氧化钠与CO2反应： 3、过氧化钠与盐酸反应： 写出下列化学方程式： 第2节 研究物质性质的方法和程序 （第三课时） 二、研究物质性质的基本程序 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？阅读P12 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验与观察 解释及结论 可以运用分类的方法根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质 发现特殊现象，提出新问题 进行进一步的研究 验证预测并作出新的预测 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质 案例 → 【小结】氯气的物理性质 水溶性 气味 颜色 黄绿色 刺激性气味 （剧毒！） 能溶于水 （氯水） （1:2） 将盛满氯气的试管，倒扣在水槽中，试管内液面上升，试管内溶液呈黄绿色 易液化 二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2、S、P等 非金属单质反应。 但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 预测 从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些物质具有相似的性质？ 实验探究 Cl2与Fe反应 Cl2与H2反应 Cl2与Cu反应 生成物 实验现象 实验内容 Cl2与Na反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟， 产物水溶液呈蓝绿色 剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 FeCl3 CuCl2 HCl 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟 NaCl 2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3 Cu + Cl2 === CuCl2 H2 + Cl2 === 2HCl 2Na + Cl2 === 2NaCl 方程式 点燃 点燃 点燃 点燃 想一想 2、初中所学燃烧的定义? 1、铜有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据氯气分别与铜、铁的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。 3、可燃物燃烧一定要有氧气参加吗? 氯气将金属氧化成高价态金属氯化物如氯化铁、氯化铜等。 燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 否。 4、Na, Fe, Cu 在氯气中燃烧产生的都是烟,而H2在氯气中燃烧产生白雾。烟和雾一样吗?怎么区别它们? 烟和雾的区别： 烟是固体小颗粒组成，雾是液体小液滴组成的。 氯气能与水反应吗？ 1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 实验探究 2、实验设计： 结论 实验现象 实验设计 4 方案 3 2 1 将干燥的红纸条和湿润的红纸条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。 湿润的红纸条退色。 Cl2与H2O反应有新物质生成，新物质具有漂白作用。 取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，再加HNO3。 有白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解。 把镁条置于试管中，倒入氯水。 镁表面有大量的气泡。 氯气与水反应生成了酸。 氯水中有氯离子，进一步证明氯气能与水反应。 用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL5%氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。 取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液。 石蕊溶液先变红后退色。 溶液的浅黄绿色退去，气体体积缩小。 氯气与氢氧化钠溶液反应。 3、实验结论：