新人教版化学必修2高中化学能与电能课件六.pptVIP

总反应：2H2 + O2＝2H2O 2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O 2CO2 +4KOH =2K2CO3 +2H2O 故总电池反应为： 2CH3OH +3O2 +4OH- =2CO32- +6H2O 正极 O2 +2H2O +4e- =4OH– 结合题意得 正极：3O2 +6H2O +12e- =12OH– 则负极：2CH3OH-12e- +16OH - =2CO32- +12H2O 总 结 1、原电池的类型 一型：负极参加反应而正极不参加反应。如常见的Cu--Zn原电池 二型：正极、负极均参加反应。如可充电电池在放电的过程中 。如铅蓄电池 三型：正极、负极均不参加反应。如燃料电池 2、原电池反应方程式的书写 1、首先判断原电池属于何种类型 2、抓住负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应这一规律。 3、对于复杂的电极反应，可根据总反应方程式来书写，先写出简单一极的半反应，然后用总反应式减去一极就得到另一极 4、碱性溶液中不能有 H + 存在，酸性溶液中不能有 OH - 存在； 为了维持溶液的酸碱平衡，电池反应中一极消耗了 H + （或 OH -），另一极必定生成 H + （ 或OH - ） 废电池对环境的危害 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。 * * * * * * * 第二节 化学能与电能 第 二 课 时 点此播放教学视频 一些实际生活中常用的电池 锌—锰干电池 点此播放教学视频 汽车用铅蓄电池 点此播放教学视频 锂离子充电电池 点此播放教学视频 氢 氧 燃 料 电 池 点此播放教学视频 二、发展中的化学电源 化学电池 一次性电池：如干电池 二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等 燃料电池：氢氧燃料电池 点此播放教学视频 (1)干电池的构造是什么样的? (2)干电池的负极和正极分别是什么?电解质溶液又是什么? (3)干电池使用久了会发生什么现象? 思考题 1、干电池结构及电极反应原理 点此播放教学视频 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2 2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2 其他干电池： 碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等 优点：携带方便 缺点：电量小，污染大 干电池 （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 干电池结构及电极反应原理 点此播放教学视频 负极：Pb + SO42- - 2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4+2H2O 2、充电电池： （1）铅蓄电池 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 总反应式： 是用铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，二者交替 。用硫酸做电解质溶液。 （2）镍—镉可充电电池：镍—镉电池的负极为金属镉(Cd)，正极为NiO(OH)，电解液为KOH溶液。 正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH- 负极： Cd＋ 2OH- － 2e- ＝ Cd(OH)2 总反应式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 放电 充电 氧化氢氧化锂 点此播放教学视频 用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。优点：质量轻、电压高、工效高和贮存寿命长。用途：用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器上，及火箭、导弹等的动力电源。 （3）锂电池 点此播放教学视频 锂亚硫电池：它使用金属(Li)和石墨作电极，金属锂(Li)作负极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2) 组成的电解质溶液中，亚硫酰氯(SOCl2) 也作正极反应物。 正极：3SOCl2＋8e-＝6Cl-＋SO32- ＋2S 负极：8Li－8e- ＝ 8Li+ 总反应：8Li＋3SOCl2 ＝6LiCl＋Li2SO3＋2S 锂离子充电电池 3、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入（还原性气体从负极充入，氧化性气体从