二氧化硫的性质和应用[宝典].docVIP

二氧化硫的性质与应用 前期分析 学习任务分析 二氧化硫是一种典型的酸性氧化物，在这堂课中会介绍二氧化硫的本身的物理化学性质。因此，学生对本课内容既熟悉又陌生。二氧化硫与酸雨的形成密切相关，在学习本堂课知识的同时，让学习认识到酸雨的危害，了解防止酸雨的方法，形成保护环境的意识。所以，本课是知识技能与生活实际相结合的重要内容。 教学重难点（根据学习任务分析确立了教学重难点） 重点 二氧化硫的化学性质 难点 分析化学现象的原因 学习者分析 学生进入高中学习化学已有一段时间，基本形成了学习化学的方法和思路，对化学的实验有比较浓厚的性质，但是缺乏深层次剖析化学现象的能力和严谨的科学作风。 二．教学目标 根据新课改的理念和教学大纲的要求，结合本课的特点和学生现有的认知水平，确立了以下教学目标 知识与技能 知道二氧化硫的物理化学性质，了解酸雨的形成原因，危害和防止方法。 过程与方法 培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力，理解化学学科与现实生活的联系。 情感态度与价值观 通过对酸雨形成和危害的了解，认识到环境保护的重要性。 教学法（为了实现上述教学目标，我采用了以下教学法） 教法 本次课教学主要体现了“教学并重”的教学理念，综合运用了讲授、讨论、实验探究等综合教学方法。 学法 引导学生对实验现象进行深层次的分析，采用自主学习、探究学习、合作学习等学习方法。 教学过程 创设情景，导入新课 向学生展示面目全非的雕像，遭受灭顶之灾的树林，造成这种现象的罪魁祸首是什么呢？告诉学生是酸雨引起的，而酸雨主要由二氧化硫转化而来。设置情景是为了利用学生已有的经验，采用了杜威的教学思想。 学生：二氧化硫哪里来的呢？怎样转化为酸雨的呢？ 二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，火山的爆发，含硫矿石的冶炼，以及硫酸等工业的废气。二氧化硫转化为硫酸有两条途径：一条是先氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；另一条是二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化成二氧化硫。 过渡;二氧化硫到底是什么东西，它具有哪些性质呢? 观察思考 引导学生观察一瓶已制的二氧化硫气体？ （板书）色、味 颜色、气味 根据分子量与空气相比 （板书）密度比空气小 沸点-10 （板书）易液化 实验探究（三个实验） 实验一 用充有80ml二氧化硫的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，观察针筒内气体的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。 学生：针筒内气体减少，ph7,呈酸性 说明了二氧化硫极易溶于水，二氧化硫的水溶液呈酸性。 回顾旧知识 二氧化硫是酸性氧化物，酸性氧化物有通性：与水反应生酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。 这时请三位学生上来写出三个化学方程式：二氧化硫与水反应：二氧化硫与氢氧化钠反应;二氧化硫与氧化钠反应。 实验二 向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察前后加热溶液颜色的变化。 现象：溶液先退色，加热后恢复红色。 结论：二氧化硫具有漂白作用。 回顾以往; 漂白：氧化漂白（氯气，臭氧，过氧化物）吸附漂白（活性炭） 实验证明：二氧化硫漂白不是氧化漂白，也不是吸附漂白，它是一种化合漂白，二氧化硫之所以能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成不稳定的五色物质，而加热时，这些无色物质又发生分解，恢复原来的颜色。 实验三 向一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml 3% 的过氧化氢溶液振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：生成了白色沉淀 结论：亚硫酸被氧化成了硫酸 SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 学以致用 性质决定其应用，学习了二氧化硫的物理化学性质，能够为如何减少二氧化硫的排放，减轻酸雨危害，怎样利用二氧化硫提供了理论依据。 防止方法：研发新能源代替化石燃料； 对含硫燃料进行脱硫处理； 对含二氧化硫废气进行处理或回收利用； 加强国际合作等 其实二氧化硫也不是百害而无一例，它也有很多用途，它可以制备硫酸，可以做防腐剂，杀菌剂，漂白剂等。 最后，告诉学生4月22日是世界地球日，6月5日是世界环境日，增强这种环保的意识。 课堂小结 我将强调二氧化硫的化学性质，同时做两个联系，分别是书写二氧化硫与过氧化钠的反应方程式，二氧化硫与硫酸氢的反应方程式，把一些不常见的反应介绍给学生。 课后作业 查询资料，检验当地的降雨是否属于酸雨。