化学：3.3.1《共价键的形成》课件(苏教版选修3)PPT.pptVIP

共价键的形成;预习课本，讨论并完成下列表格;v;r0;r0;氢气分子形成过程的能量变化;2. 共价键的形成本质;学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式;2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？;教科书 P44;3. 共价键的特征;（2）具有方向性;在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。;z;（1）头碰头重叠——σ键;（1）σ键：;+;px—px;X;H· + ·Cl H Cl;（2）π键：;σ键的类型;小结：; 请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？;乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图;有机物中的共价键;乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键; 苯分子中的大π键 　;7;小结：;原子晶体;原子晶体的物理特性;常见的原子晶体;问题探讨： （1）在金刚石晶体中, 每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？键角是几度？ ;金刚石的结构特征：在金刚石晶体里 ①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。③金刚石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等（109°28’）；④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1 ：（4x ?）= 1：2;拓展：石墨的晶体结构;例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个环完全拥有C－C数为___;(1)层状结构,最小碳环为平面正六边形,即为六元环(在同一平面上)。 ;金刚石与石墨的比较; 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？;二氧化硅晶体;思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？ 思考2： 在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？ 思考3: 在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?;SiO2的结构特征：在SiO2晶体中 ①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。 ③1mol SiO2中含4mol Si—O键;教科书 P51;晶体类型 离子晶体 金属晶体 原子晶体;解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石＞硅＞锗;3.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据;1. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 ( ) A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构;2. 氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( ) A. 硝石和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 萘和蒽;3.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ） A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③;4.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上