高中化学必修一知识框架精选.docVIP

1-1 化学实验基本方法 化学实验安全 要做到实验安全，要注意以下问题：1、 2、 3、 1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、过滤作用：除去不溶性固体杂质 C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅 3 防止局部过热，使小液滴飞溅 2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ ?过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ； “二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 ④蒸发皿中溶液不超过三分之二 2、沸点不同的液体的分离————蒸馏 A、利用互溶的液体但沸点不同B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向： 下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸 3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离剂溶剂不互溶剂溶剂剂互溶B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同） C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、步骤：1、混合振荡 2静置分层 3分液 物理量 意义 符号 需掌握内容 物质的量 一定数目粒子的集合 n 单位mol 摩尔 物质的量的单位 mol 使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等 质量 物体的重量 m 单位g 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M 单位 g/mol ；摩尔质量如果以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所具有的体积。 Vm 决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。 标况：0·C ，1atm 常温常压：25·C 1atm 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量 CB 单位mol·L-1 质量分数 溶质质量占溶液总质量的百分比 W 溶质质量/溶液质量×100% 粒子数 微粒的个数 N 微粒指原子、分子、离子、质子、电子、中子等 阿伏加德罗常数 每摩尔物质含有阿伏加德罗 常数个微粒 NA 近似值为6.02×1023mol-1 物质的量浓度一定的溶液的配制——步骤和误差分析： 配制步骤 错误操作 nB V cB 计算 计算结果m=5.85g,称5.9g 称量 砝码生锈 少量溶质固体沾在滤纸上 溶解 搅拌过度使液体溅出 转移 溶液未冷 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶留有蒸馏水 2、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 3、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。 4、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。 5、溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液 6、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式： 2-1 物质的分类 1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有 种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1-100 nm ＞100nm 外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水 3、胶体： （1）常见胶体：F