氧气及制取.ppt

氧 气 氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。 不易溶于水 在标准状况下密度比空气略大， 三态变化 氧气（-183℃、101kpa）→淡蓝色液体（-218℃、101kpa） →淡蓝色雪花状固体 氧气的检验 方法：把带火星的木条深入瓶内 现象：带火星的木条复燃 结论：是氧气 原理：氧气的助燃性，可以支持燃烧 氧气的化学性质 木炭在氧气中燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳+氧气→（点燃）二氧化碳 氧气的化学性质 硫在氧气中燃烧 现象：发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫+氧气→（点燃）二氧化硫 注意：瓶底放少许水 氧气的化学性质 铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁+氧气→（点燃）四氧化三铁 注意：铁要打磨 铁丝绕成螺旋状 要系根火柴 火柴快燃尽时伸入 瓶底放少量的水或细沙 氧气的化学性质 铝箔在氧气中燃烧 现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体。 文字表达式：铝+氧气→（点燃）三氧化二铝 注意：与铁相似不能在空气中燃烧 氧气的化学性质 镁在氧气中燃烧 现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体。 文字表达式：镁+氧气→（点燃）氧化镁 注意：镁可以在空气中燃烧 镁可以在氮气或二氧化碳中燃烧 氧气的化学性质 铜在氧气中加热 现象：铜片表面变黑，生成一种黑色固体 文字表达式：铜+氧气→（点燃）氧化铜 注意：镁可以在空气中燃烧 镁可以在氮气或二氧化碳中燃烧 化合反应 概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 特点：多变一 例子： 氧化反应 概念：与氧气发生反应 特点：是否有氧气参加 例子 联系：化合反应不一定是氧化反映，氧化反应不一定是化合反应 氧化反应与缓慢氧化 燃烧：一种剧烈的氧化反应 缓慢氧化：氧化反映进行的很缓慢，甚至不被觉察，如铁生锈、相片老化 制 取 氧 气 氧气的实验室制法 1.分解过氧化氢制取氧气 （1）药品：过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末状固体） （2）实验探究过程 氧气的实验室制法 （3）反映原理：过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气 （4）发生装置：过氧化氢为液体，二氧化锰为固体，反应无需加热，最好可以控制反应速率的 （5）检查装置气密性→向容器内加入二氧化锰固体→再加入过氧化氢溶液 2.加热分解高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 （1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）、氯酸钾（白色固体）、二氧化锰 （2）反应原理： 高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾→（二氧化锰、加热）氯化钾+氧气 （3）发生装置：反应为固体，反应条件为加热 （4）氧气收集气体方法 ①向上排空气法 ②排水法 氧气的实验室制法 （5）操作步骤： 查（茶）：检查装置气密性。将导管一端放入水中，用手握试管外壁，观察导管 口有气泡产生，说明装置气密性良好 装（庄）：向试管内装入药品。若用高锰酸钾制取氧气时在试管口放团棉花 定（定）：固定好一起装置。从下至上，试管口略向下倾斜 点（点）：点燃酒精灯加热。加热时预热 收（收）：收集气体。当气泡连续均匀出现时，开始收集 离（利）：先是导管离开水槽。 熄（息）：后熄灭酒精灯 催化剂 催化剂：在化学反应里能改变其他物质反映速率。本身的质 量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物 质叫做催化剂。 思考： 1.催化剂可以减慢反应速率吗？ 2.二氧化锰是专用催化剂吗？ 3.如果反应没有催化剂就不能进行吗？ 分解反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 如过氧化氢分解 特点：一变多 区别：化合反应。如红磷的燃烧 下列反映是分解反应的是 A 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 B 铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜 C 酒精+氧气→（点燃）二氧化碳+水 D 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 D 氧气的工业制法 方法一：根据液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空 气法制取氧气，此过程是物理变化 方法二：利用膜分离技术，采用富氧膜分离法，是物理变化 特点：均以空气为原料，物理过程制取 需要考虑对环境影响问题 一直在压强为101kpa，液态氮的沸点是 -196℃，液态氧的沸点是-1